Question

16．在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（　　）

• A． 溶液中2c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
• B． 0＜沉淀的物质的量＜$\frac{a}{2}$ mol
• C． 沉淀的物质的量$\frac{a}{2}$ mol
• D． 原溶液中c（H₂SO₄）=$\frac{a}{2}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒判断；
B．氢氧化钠先和硫酸中和，若氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为$\frac{a}{2}$mol；
C．采用极限法确定沉淀的物质的量；
D．c（H₂SO₄）=$\frac{a}{2}$mol/L，消耗氢氧化钠a mol，硫酸铜没有反应，硫酸铜水解显酸性．

解答 解：A．溶液的pH=7，溶液中存在的电解质是硫酸钠，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B．氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为$\frac{a}{2}$mol，但是氢氧化钠会先和硫酸反应，故沉淀的量小于$\frac{a}{2}$mol，故B正确；
C．氢氧化钠全部和硫酸铜反应时得到沉淀的物质的量为$\frac{a}{2}$mol，但是氢氧化钠会先和硫酸反应，故沉淀的量小于$\frac{a}{2}$mol，故C错误；
D．当c（H₂SO₄）=$\frac{a}{2}$mol/L时，会消耗氢氧化钠a mol，硫酸铜没有参与反应，溶液的组成为硫酸钠和硫酸铜，而硫酸铜水解显酸性，不会使溶液的pH=7，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了溶液混合后所发生的反应、盐的水解以及溶液中的电荷守恒等知识，难度较大，利用极限法来分析解答即可．