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    4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．FeCl3溶液的配制需先将固体FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到相应浓度

    分析 勒夏特利原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A．硫氰根离子和铁离子反应存在化学平衡，Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，平衡向生成硫氰化铁方向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．对2NO2?N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．催化剂只影响反应速率不影响化学平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；
    D．氯化铁在水溶液中存在水解平衡，加入稀盐酸能抑制氯化铁水解，所以能用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，注意：只适用于能影响平衡移动的可逆反应中，如果改变条件不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A．27%B．28%C．54%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．53g Na2C03固体中含有的离子数总数为1.5NA
    B．78 g Na2O2与足量的水充分反应，转移的电子数目为NA
    C．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    D．在标准状况下，22.4 L SO3中含原子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（　　）
    A．N、O、FB．Si、P、ClC．Na、Cl、SD．Al、Mg、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）．
    （1）装置A中通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）装置A中通人Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2．
    （3）反应过程中，装置B中有SO42-生成，说明Br2有（填“氧化”或“还原”）氧化性．
    （4）证明反应后的装置B中含有Br-，某同学提出的实验方案是：
    取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．该方案是否合理并简述理由：不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝．
    该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加水稀释，溶液的pH减小B．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表为元素周期表的一部分，參照元素①-⑤在表中的位置，下列判断正确的是（　　）
    族
    周期    		IA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①
    3②③④⑤
    A．金属性③＞②B．④原子核外有4个电子层
    C．原子半径⑤＞③D．元素①④最高化合价相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的．下列物质分类的正确组合是（　　）
    混合物化合物单质盐
    A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐
    B水玻璃KNO3晶体O3纯碱
    C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石
    DCuSO4•5H2OCaCl2水银CaO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示
    （1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理
    （2）装置中，b的名称为球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
    （3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2
    ①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是液体分层，上层呈无色，下层呈红色
    ②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H+
    （4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（至少答出两点）

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