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关于化学键的下列叙述中,正确的是

A.离子化合物中可能含离子键 B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中不含共价键 D.共价化合物中不含离子键

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省益阳市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:?????

下列属于放热反应的是

A.浓硫酸的稀释 B.铝热反应

C.氢气还原氧化铜 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质中,不属于有机物的是:

A.CCl4 B.CH3COOH C.CH3CH2OH D.CaCO3

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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列电子式正确的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是

A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B.元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C.元素的单质与酸反应置换出氢的难易

D.元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

利用零价铁(ZVI)处理水体砷污染的原理为:零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁,[Fe(OH)3和 FeOOH,可分别写为Fe2O33H2O和Fe2O3H2O统称水和氧化铁],水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物(如:含AsO43 - 、AsO33 - 等物质)。

(1)写出单质铁在水体中被(O2)氧化腐蚀得到水和氧化铁(FeOOH)的化学方程式: 。

(2)某课题组通过查阅文献,进行了用相同单质铁(相同性状和相同质量)在相同时间内,对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设,并进行了实验探究:

假设1: ;

假设2:水体中所含其他物质及离子;

假设3:水体中的溶解氧;

(3)其他条件相同,调节水样的pH,得到除砷效率曲线为图1,若控制水样pH=5时,测定不同时间段的除砷效率为图2:

①根据单质铁除砷原理,请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因可能是_____________;

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg),根据图中信息判断:若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度是否达到饮用水标准?_______。(填“达到”、“未达到”或“无法判断”)

(4)为验证假设3,课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容(水样中砷的浓度可用分光光度计测定)

实验步骤

预期实验结果和结论

①取一定体积废水样品,分成体积相同两份,其中一份持续通入一段时间_________,以减少水中的溶解氧;

___________________,则溶解氧对砷的去除效率有影响;反之则无影响。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图像与对应的叙述相符的是

A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线,有图I可知二者恰好中和时,所得溶液的PH=7

B.图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C.图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mlBa(OH)2溶液时,沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D.图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是 。

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出 。

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。

D装置中:溶液变红

E装置中:水层溶液变黄,振荡后,下层CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

ⅰ.Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。

ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加 溶液,若溶液颜色 ,则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因 、

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市朝阳区高三4月第一次综合练习理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实

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