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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1molO2在任何情况下都是32g
    B.摩尔是一个基本物理量
    C.H2SO4的摩尔质量是98g
    D.1摩尔氢的质量是2g

    【答案】A
    【解析】解：A．O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2在任何情况下都是32g，故A正确；B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
    C.1molH2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故C错误
    D．1摩尔氢指代明确，不能确定是氢气还是氢原子，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故D错误，
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

    (1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

    (2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。

    (3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)

    (4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
    A.只含有Na+
    B.一定含Na+也可含K+
    C.既含Na+又含有K+
    D.可能含Na+或K+中一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________放电时负极反应的物质是__________________。

    (2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________

    A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

    B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室

    C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大

    D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小

    (3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________

    (4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

    H2CO3

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2

    K2=1.02×10-7

    室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时，植物粉的作用是_____。

    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

    ③…

    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_____；

    操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____。

    （3）制备：在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____；该反应的化学方程式为_____；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，洗涤的操作方法是_____。

    （4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

    步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    无明显现象

    查阅资料：

    已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    (3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

    (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

    ②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

    B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

    D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

    ④G是除氢外原子半径最小的元素。

    （1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

    （2）E单质的颜色是_______________。

    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

    （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）F的元素符号是_____________。

    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

    （8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

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