Question

【题目】已知A为常见金属，X，Y为常见非金属，X，E，F，G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ．
（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，
负极反应：；正极反应： ．
（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为 ．
（4）反应②的化学方程式为 ．
（5）反应⑤的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）Mg﹣2e﹣=Mg2+；2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑
（3）将D溶液在HCl气流中蒸干
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】解：C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2 ， 根据反应⑦可知非金属Y是C．由电解D无水晶体得到A与Cl2 ， 可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2 ， 则H为HNO3 ． （1）中反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2 ， 结合反应①可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，（1）反应④为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，所以答案是：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）Mg与石墨作电极，NH4Cl的浓溶液作电解质，构成原电池，Mg为负极，石墨为正极，负极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正极反应：2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑，所以答案是：Mg﹣2e﹣=Mg2+；2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑；（3）从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体，应注意防止水解，应将D溶液在HCl气流中蒸干，所以答案是：将D溶液在HCl气流中蒸干；（4）反应②是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，方程式为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O．