Question

【题目】检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（ ）

A.该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+
B.试剂①为硝酸钡
C.通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣
D.试剂②一定为盐酸

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I﹣发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+ ，
A．由上述分析可知，该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+ ， 故A正确；
B．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，故B正确；
C．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl﹣ ， 故C错误；
D．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故D正确；
故选C．