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    下列离子方程式中，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O
    C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
    D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，结合电解质的强弱及盐的溶解性来解答．
    解答： 解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故A不选；
    B．Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B不选；
    C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C不选；
    D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，硫酸钡为不溶性盐，离子反应不能用H++OH-=H2O表示，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握中和反应的实质及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的考查，注意盐的溶解性及离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞变红的溶液：Na+Cl-  SO42-AlO2-
    B、某无色溶液：CO32-NO3-  Al3+  Ba2+
    C、加入Al能放出H2的溶液中 NH4+  Cl-  Na+  SO42-
    D、酸性溶液中：NO3-  SO32-  Na+  Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释后，溶液中
    c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    的值减小
    B、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C、常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    D、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）
    A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂
    B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
    D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B、氧化铜溶于稀盐酸：2H++CuO=Cu2++H2O
    C、铝溶于稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑
    D、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）S是非金属性比较强的元素，S与O2反应的能量变化如图1所示．请写出S与O2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）实验室在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表所示：
        n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究如图2所示．图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na2SO3 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：①a中溴水褪色，证明Na2SO3具有
     
    性．②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是
     
    ．③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）
     
    ．

    （4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    放电
    充电
    2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是
     
    ．
    A．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
    B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
    C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜
    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2mol O2产生时，消耗8mol H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
     
    （只写一种）．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
     
    ．
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
     
    （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
    （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    （1）金属铝的质量为
     
    g
    （2）a的取值范围是
     
     ml．
    （3）n（Mg）/n（Al）的最大值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向一定体积0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A、在反应过程中P点水的电离程度最大
    B、M点和Q点溶液导电能力相同
    C、反应过程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）
    D、Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH3COONa  ②CH3COONa、CH3COOH  ③CH3COONa、NaOH

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