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    水锂电是当今锂电池研发的前沿和方向之一，理论上水锂电能量密度大，能量效率高达95%．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系的叙述正确的是（　　）
    A、a为电池的负极
    B、放电时，a极锂的化合价发生变化
    C、放电时，溶液中Li+从b向a迁移
    D、电池充电反应为Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极上Li1-xMn2O4得电子发生还原反应，充电时，阴阳极与原电池正负极电极反应式正好相反，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．
    解答： 解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A错误；
    B．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故B错误；
    C．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故C正确；
    D．充电时，Li+在阴极得电子，Li1-xMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图1：
    （1）100℃时，水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”）
    （2）该温度下水的离子积为
     

    b、25℃时，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固体，
    （3）则醋酸的电离平衡向
     
     （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
    c(CH3COO-)c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
      c、25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液中，对醋酸的电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（从“增大”、“减小”、“不变”、“正”、“逆”中选择填充第（3）小题）
    （4）当向该溶液中加水，则平衡向
     
    反应方向移动；溶液的n（H+）
     
    ；溶液的c（H+）
     
    ．
    （5）已知25℃，电离平衡常数K=1.75×10-5 
    		1.75
    =1.32，该温度下溶液中的c（CH3COO-）=
     
     mol?L-1
    （6）请在图2中画出加水稀释后该醋酸溶液pH变化示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
    （1）写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是
     
    （填序号）
    A．氯气       B．铁       C．硝酸       D．稀硫酸
    （3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，反应方程式为
     
    ，反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （2）向反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色
     
    ；
    （3）再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为
     
    ，说明
     
    ，反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是（　　）
    A、熔点：SiO2＞SiCl4＞KCl
    B、水溶性：HCl＞CO2＞SO2
    C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
    D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）金刚烷的分子式为
     
    ，其分子中的CH2基团有
     
    个；
    （2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂是
     
    ，反应④的方程式
     
    ，该反应类型是
     
    ；

    （3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A 的可能的结构简式（不考虑立体异构）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（　　）
    A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体；
    B、假如为四面体，则有二种同分异构体；
    C、假如为平面四边形，则无同分异构体
    D、假如为四面体，则无同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（　　）
    A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
    B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀
    C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出
    D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去

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