Question

实验室需要480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液做实验，在配制FeSO₄溶液时的操作步骤为：
①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某仪器中；
③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；
⑤将某仪器塞好，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：

 

；
（2）上述操作的正确顺序为：

 

；
（3）本次实验用到的玻璃仪有：

 

，
（4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度

 

；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会

 

．〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=

 

mL；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用

 

（填仪器名称）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）配制480ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，则配制出的FeSO₄溶液为500ml0.2mol?L^-1，根据n=c?V计算出需要硫酸亚铁的物质的量，再根据m=n?M计算出需要绿矾的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（3）根据配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液的步骤选择使用的仪器；
（4）根据c_B=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）①根据C=

1000ρω%

M

先求出浓硫酸的浓度，再根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算出需要浓硫酸的体积；
②量筒是一种粗略的量具，精确到0.1ml，而滴定管能精确到0.01ml．

解答： 解：（1）配制480ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需用500ml容量瓶，则配制出的FeSO₄溶液为500ml0.2mol?L^-1，而配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液中含有硫酸亚铁的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，需要FeSO₄?7H₂O的质量为：278g/mol×0.1mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，根据配制的步骤，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、药匙，
其中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（4）定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，根据c_B=

n

V

可得，配制的溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的浓度偏低，而溶液时均一稳定的，故后倒出部分溶液，则浓度仍偏低，
故答案为：偏高；偏低；
（5）①浓硫酸的C=

1000ρω%

M

=

1000×1.84g?mL-1×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
设需要浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml×10^-3=0.25L×1mol?L^-1，
解得：V=13.6ml，故答案为：13.6；
②量筒是一种粗略的量具，精确到0.1ml，而滴定管较精密，能精确到0.01ml，由于量取硫酸溶液，故选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的计算和仪器的选择以及误差的分析，熟练实验过程和操作是解题的关键．