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在四种化合物①NaHCO3  ②Al(OH)③Al2O④Al2(SO4)3中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(  )

A.只有②④         B.只有①②     C.只有①②③       D.①②③④

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期,且原子序数依次增大.A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB,两种分子.请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,五种元素的原子半径由小到大的顺序为
H<O<Cl<S<Na
H<O<Cl<S<Na
(用元素符号回答).
(2)A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
;化合物N具有较高的沸点,原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键

(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S

(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
(任写两种化合物,用化学式表示,下同).
(5)B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?丹东模拟)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称
离子键、共价键
离子键、共价键

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)
S2->Cl->Al3+
S2->Cl->Al3+

(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O

(4)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为
30%
30%

(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质.两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g,此时反应的化学方程式为
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子.请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
H<O<Cl<S<Na
H<O<Cl<S<Na
(用元素符号书写).
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键

(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S

(4)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其中水溶液呈酸性的有
NaHSO4、NaHSO3
NaHSO4、NaHSO3
(写出所有化合物,用化学式表示,下同),能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
Na2S2O3
Na2S2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)下表为一元素周期表(空白,未填元素)根据要求填空。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴ 在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为            (填字母代号)

A.甲            B.乙        C.丙         D.丁

⑵用实线画出金属与非金属的分界线(在答题卷图上完成)。

⑶已知R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置(在答题卷图上完成)。

⑷在我们常用的周期表中,①元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族,支持这个观点的物质是___  _______。

A.HF      B.H+       C.NaH        D.H2O2

⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____;该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是           

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省瑞安中学高一3月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)下表为一元素周期表(空白,未填元素)根据要求填空。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为           (填字母代号)
A.甲            B.乙        C.丙        D.丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线(在答题卷图上完成)。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置(在答题卷图上完成)。
⑷在我们常用的周期表中,①元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族,支持这个观点的物质是___ _______。
A.HF       B.H+        C.NaH        D.H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____;该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是           

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