Question

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为

．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为

N₂H₄

、

H₂O₂

．
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol?L^-1的X溶液与0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为

NH₄Cl（或NH₄NO₃）

，Y的化学式为

NaOH

；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大．
C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等，由于是短周期元素，则C位于第二周期，为O元素，D位于第三周期，为Na元素；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，则E原子的核外电子数大于10，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物，E形成-1价离子，则E为Cl元素，故B为N元素；A、D同主族，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则A为H元素，据此解答．

解答：解：短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大．
C^2-离子与D⁺离子的核外电子数相等，由于是短周期元素，则C位于第二周期，为O元素，D位于第三周期，为Na元素；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，则E原子的核外电子数大于10，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物，E形成-1价离子，则E为Cl元素，故B为N元素；A、D同主族，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则A为H元素，
（1）E为Cl元素，E元素形成的离子为氯离子，核内质子数为17，核外有18的电子，其离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）A为H元素，B为N元素，C为O元素，A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为N₂H₄、H₂O₂，
故答案为：N₂H₄；H₂O₂；
（3）A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl元素，
①A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物，则X和Y为盐或碱；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，X水溶液的pH＜7，则X为铵盐，X为NH₄Cl（或NH₄NO₃）；而Y能抑制水的电离，Y水溶液的pH＞7，则Y为碱，故Y为NaOH．
故答案为：NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH．
②将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合．
若为X为NH₄Cl，则混合后发生反应，相当于NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl等物质的量混合．溶液呈碱性，进行说明水解小于NH₃?H₂O电离程度，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ），故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）；
若为X为NH₄NO₃，则混合后发生反应，相当于NH₄NO₃、NH₃?H₂O、NaNO₃等物质的量混合．溶液呈碱性，进行说明水解小于NH₃?H₂O电离程度，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ），故混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查元素及物质的推断、元素化合物的性质、离子浓度比较等，题目难度中等，是对所学知识的综合能力的考查运用，注意常见元素化合物的性质，推断元素是解题的关键．