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    混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：

    (1)若向其中一包加入100 mL　3 mol/L的Ba(OH)2溶液(过量)，使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200 mL　2 mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性．

    ①写出下列反应的离子方程式

    碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：________；

    ②混合物A中NaHCO3的质量为________g．

    (2)若向另一包中先加50 mL　8 mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50 mL　2 mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH＝14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)．混合物A中Na2CO3的质量为________g．

    答案：
    解析：

    　　(1)①

    　　②16.8 g

    　　(2)5.3 g


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种．某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究．
    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na2CO3和Na2O．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用． 有不溶的黑色固体．
    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，
     

     
     

     
    步骤3：
     

     
     

     
    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液．
    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL．
    步骤3：重复实验3次．滴定结果如下
    滴定
    次数    		 待测溶液
    的体积/mL    		 消耗标准盐酸的体积
    V1/mL V2/mL
    1 25.00 15.02 4.97
    2 25.00 14.98 5.03
    3 25.00 13.21 6.75
    ①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需
     
    ；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为
     
    ，滴定终点的现象为
     
    ．
    ②计算Na2CO3的质量分数=
     
    （用含w、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。

    有不溶的黑色固体。

    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    

                                          

                                          

                                           

    步骤3：                        

                                    

                                          

                                          

     

    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。

    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。

    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下

    滴定

    次数

    待测溶液

    的体积/mL

    消耗标准盐酸的体积

    V1/mL

    V2/mL

    1

    25.00

    15.02

    4.97

    2

    25.00

    14.98

    5.03

    3

    25.00

    13.21

    6.75

     

    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为            ，滴定终点的现象为                        。

    ②计算Na2CO3的质量分数=                  （用含w、c的代数式表示）

     

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