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    8．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．它的一氯代物只有一种同分异构体
    B．它的二氯代物有三种同分异构体
    C．它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体
    D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应

    分析 立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，分子中不含碳碳双键，以此解答．

    解答 解：A．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，故A正确；
    B．立方烷二氯代物有三种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，故B正确；
    C．苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故C正确；
    D．为饱和烃，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最高正价与最低负价的代数和为4
    X最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z最高正价是+7价
    请回答：
    （1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．
    （3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）
    a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
    c．Z的最高正价比Y高
    d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
    （5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于脂类的是（　　）
    A．石油B．石蜡油C．甘油D．菜子油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关基本营养物质说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．油脂没有固定的熔沸点
    C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应
    D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90mL的溶液中，Fe粉完全反应．再向反应后的溶液中加水，使溶液的体积为100mL，请计算：
    （1）生成FeSO4的质量是多少？
    （2）反应后的溶液或中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度是多少？
    （3）反应后的溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应过程能量的变化符合图示的是（　　）
    A．H+H→H-H
    B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
    重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）
    A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
    B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
    C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
    D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体

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