合成氨工业的核心反应是:能量变化如右图.回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1和E2的变化是:E1 .E2 (填“增大 .“减小 .“不变 )(2)在500℃.2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2.充分反应后.放出的热量 (填“< .“> 或“= )46.2kJ,(3)关于该反应的下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　　，E₂　　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率　　　　　　　　　　。若升高温度，K值变化　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

（1）减小；减小
（2）<
（3）D
（4）33.3%；减小
（5）A、D

（1）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E₁和E₂的均减小；
（2）该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以，充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ；
（3）该反应为放热反应，所以△H<0，又该反应为气体体积增大的反应，所以△S<0；
（4）33.3%；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即K减小
（5）提高合成氨中H₂的转化率即使平衡向正反应方向移动；所以，可选的有；A、D

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共8分）
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是。

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO (g)+2H₂O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
② Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是。
（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)+181.6kJ。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹、c(CO)＝0.7 mol·L^－¹、则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝            mol·(L·min)^－¹。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③装置用于测定中和热

D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关能量变化过程的说法正确的是

A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E₁会减小；若加热升高体系的温度，E₁会增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

与下列图像有关的说法正确的是

A根据图①可判断A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)的ΔH>0
B．图②表示压强对2A(g)+B(g)

3C(g)的影响，甲的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列能将化学能转化为电能的装置是（　　）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：
图①

图②

(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是。（填序号）

A．CH₃CH₃

B．CH₃COOH

C． CH₃COOCH₃

D． CH₃OCH₃

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂, A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为     ，请预测B的核磁共振氢谱上有         种信号。
（3）在常温下测得的某烃C₈H₁₀(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为                       ；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生_________种信号，强度比为__________。
（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为               ，其名称为_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，正确的是（）

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（）