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    13．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4?2H++SO42-B．BaCl2═Ba2++2Cl-
    C．NH3•H2O═NH4++OH-D．Na2CO3═Na++CO32-

    分析 强电解质完全电离用等号；弱电解质部分电离用可逆号；电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，据此解答．

    解答 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
    B．氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaCl2═Ba2++2Cl-，故B正确；
    C．一水合铵为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故C错误；
    D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）
    A．取样，滴加硫氰化钾溶液
    B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
    C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量
    D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺
    ①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
    B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
    C．铝的还原性很强，铝热反应可以冶炼Fe、V、Cr等难熔化金属
    D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）与装置甲相比，装置乙的优点是①可观察NO的生成及NO被氧化   ②操作现象明显
    （3）若用实验装置甲进行实验，能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体：不能，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
    （4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列物质的分类正确的是（　　）
    A．稀盐酸属于纯净物B．SO2属于酸性氧化物
    C．纯碱属于碱D．Mn2O7属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    回答下列问题：
    （1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
    （3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3
    （4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被氧化
    C．盐桥中的K+向乙中迁移，Cl-向甲中迁移
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA
    ④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
    ⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1．
    A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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