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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成份是氯酸钙B．氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
    C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成

    分析 A．漂白粉的有效成份是次氯酸钙；
    B．氢氟酸为弱酸；
    C．淀粉遇碘变蓝色；
    D．氟气可氧化水生成氧气．

    解答 解：A．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成份是次氯酸钙，故A错误；
    B．氢氟酸为弱酸，电离程度较小，故B错误；
    C．淀粉遇碘变蓝色，为碘单质，故C错误；
    D．氟气的氧化性很强，可氧化水生成氧气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六种物质，在反应过程中测得HNO3、NH4NO3和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，Zn（NO3）2是氧化产物
    B．NH4NO3是氧化剂，Zn是还原剂
    C．反应生成1molN2时共有5mol电子转移
    D．HNO3在反应中没有表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL（气体体积均在标准状况下测定），请回答：
    （1）当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少？若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？
    （2）当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学式可以代表一种物质的是（　　）
    A．CB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
    （2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3
    ③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13． 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）E的结构简式是．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
    （5）下列关于G的说法正确的是abd．
    a．能与溴单质反应
    b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应
    d．分子式是C9H6O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：
    ①100mL烧杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盘天平（带砝码）．
    请回答下列问题：
    （1）计算：需要称取NaOH固体10.0g．
    （2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙．（填仪器名称）
    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
    （4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个操作只用一次）．
    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是重新配制（填编号）．
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关钠及其化合物用途的说法不正确的是（　　）
    A．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液
    B．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
    C．纯碱可用作治疗胃酸过多的药剂
    D．碳酸氢钠溶液用于制泡沫灭火剂

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