某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。
甲 乙
（1）乙的堆积方式称为 堆积；
甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ，
晶胞边长之比为 。
（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。
| 金属 | 相对原子质量 | 密度/g·㎝-3 | 原子化热/kJ·mol-1 |
| Na | 22. 99 | 0. 960 | 108. 4 |
| M | 60. 20 | 7. 407 | 7735 |
预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。
（已知
，7. 407≈
,1pm=10
m）
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝
。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)＝v逆(H2) ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
A．①②③ B．①②③④
C．② D．①④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结
晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个
B．分子晶体中有范德华力，也有共价键
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个
D．晶体熔点：晶体硅＜SiC
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是
A．CH4分子中C原子：sp B．BF3中B原子：sp3
C．C2H2中C原子：sp D．SiO2中Si原子：sp2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )
A．用品红试纸检验SO2
B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C．用红色石蕊试纸检验NH3
D．用pH试纸测定某溶液的pH
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