族 周期 | IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | VIIA | 0 |
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
分析 由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为O,③为F,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar,
(1)在这些元素中,可以做半导体材料的是Si,化学性质最不活泼的为稀有气体元素Ar;
(2)元素金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强,元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强;
(3)电子层越多半径越大,电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小;
(4)Cu与元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应,生成硝酸铜、NO和水;
(5)元素①和⑨的氢化物属于氨气和氯化氢气体,二者反应生成氯化铵;
(6)元素③和⑨的氢化物分别是HF和HCl,HF属于弱酸,HCl属于强酸.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为O,③为F,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar,
(1)以上元素中可以做半导体材料的是Si,而只有Ar的最外层电子数为8,性质不活泼,最稳定,其原子结构示意图为,故答案为:Si,;
(2)以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4,碱性最强的为NaOH,呈两性的氢氧化物为Al(OH)3,故答案为:HClO4;NaOH;Al(OH)3;
氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠和水,离子方程式:H++OH-=H2O;
氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝和水,离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
故答案为:HClO4;NaOH;Al(OH)3;H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小,O2-、F-、Na+、Mg2+均为10电子离子,故半径O2->F->Na+>Mg2+,故答案为:O2->F->Na+>Mg2+;
(4)Cu与元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应,生成硝酸铜、NO和水,反应为3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(5)元素①和⑨的氢化物属于氨气和氯化氢气体,二者反应生成氯化铵,反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl,故答案为:NH3+HCl=NH4Cl;
(6)元素③和⑨的氢化物分别是HF和HCl,H-F键能大于H-Cl键能,故H-F与H-Cl相比不易断裂,即电离出氢离子的能力弱,HF属于弱酸,HCl属于强酸,故答案为:HCl>HF.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键,难度不大,注意化学用语的使用来解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B点的横坐标a>12.5 | |
B. | C点时溶液中有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | |
D. | 曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族 | |
B. | 生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键 | |
C. | 该元素的常见化合价有:-1、0、+1、+3、+5、+7等 | |
D. | 该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 半径:Y2->Z->X+>W3+ | B. | 还原性:Y2->Z- | ||
C. | 氧化性:W3+>X+ | D. | 质子数:c>d>b>a |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA | |
B. | 1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | |
C. | 1 mol甲烷分子所含质子数为10NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作 | 现象 |
i 有黄色沉淀出现,随着 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,当加到5mL时,溶液的蓝色消失. ii 将试管加热,黄色沉淀变为砖红色,有刺激性气味气体产生. iii在加热条件下,继续滴入Na2SO3溶液,砖红色沉淀减少,当1加到10mL时,沉淀完全溶解,得无色溶液. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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