【题目】光刻胶是一种应用广泛的感光树脂,它的一种合成路线如下:
已知:
Ⅰ.(R,R’为烃基或氢)
Ⅱ.(R,R’为烃基)
回答下列问题:
(1)A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。
(2)C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。
(3)D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。
(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。(合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
___________________
【答案】 苯甲醛 羧基、碳碳双键 取代反应 CH2=CHOOCCH3 5 、 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH
【解析】由D的结构可知,A中含有苯环,A与CH3CHO反应得到B,由物质的分子式及信息Ⅰ可推知A为,B为,B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C,则C为。乙炔和羧酸X加成生成E,E发生加聚反应得到F,则E分子中含有C=C双键,结合分子式可知,X为CH3COOH,E加聚生成F,F水解生成G,根据G的结构简式可知E为CH3COOCH=CH2,F为,G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶,则光刻胶的结构简式为。
(1)通过以上分析知,A结构简式为,名称是苯甲醛;C为,C中所含的官能团是羧基、碳碳双键。(2)C→D是C分子中的羟基被氯原子取代,反应类型是取代反应。E的结构简式为CH2=CHOOCCH3。(3)通过以上分析知D+G→光刻胶的化学方程式为。(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应,说明是甲酸生成的酯基;②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。如果苯环上含有1个取代基,应该是-CH=CHOOCH或-C(OOCH)=CH2,如果含有2个取代基,应该是HCOO-和-CH=CH2,有邻间对三种,则T的结构有5种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为、。(5)结合已知信息利用逆推法可知以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图为CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )。
A.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
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【题目】已知:25℃时,0.1mol·L-lCH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数)约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B. 25℃时,CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C. N点溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。
①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1________ΔH2
②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 则ΔH1_____ΔH2
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【题目】氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理:
Ⅰ.催化还原法:如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键 | O=O | C=O | C≡O |
键能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
(2)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO,10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。
①该反应的平衡常数K的计算式为___________________;前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变,15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,则此时反应的
ν正________ν逆(填“>”、“=”或“<”)。
③若保持其他条件不变,15min时压缩容器的体积至0.5L,20分钟时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ.利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3,该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是一种氧化物,可循环使用,石墨Ⅱ是电池的___极,石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下,消耗的O2和 NO2的体积比为__________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 盐都是强电解质
B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D. 熔融的电解质都能导电
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【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
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【题目】下列叙述错误的是
A.自然界中的硫都是以化合态存在
B.硫既有氧化性,又有还原性
C.附着在试管壁上的硫,可用CS2洗涤
D.硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
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