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    已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    判断下列变化过程是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝a kJ·mol－1(　　)

    (2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝－a kJ·mol－1(　　)

    (3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)

    ΔH＝－2a kJ·mol－1(　　)


    答案　(1)×　(2)×　(3)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66 GW，光伏发电累计装机容量达到17.16 GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    下列叙述中正确的是(　　)

    A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

    C．X2为氢气

    D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)

    试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

    A．煤炭、石油、沼气

    B．水能、生物能、天然气

    C．太阳能、风能、潮汐能

    D．地热能、海洋能、核能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A．ΔH2＞ΔH3

    B．ΔH1＜ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

    D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH电离要吸热)。

    (1)CH3COOH的中和热ΔH＝_____________________________________________。

    (2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是_______________________________________________________________________。

    (3)实验中NaOH溶液过量的目的是_______________________________________________。

    (4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

    C．b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

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