选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液 | 溶液未呈蓝色 | 该食盐中不含有碘酸钾 |
B | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 | 均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.碘单质遇淀粉试液变蓝色;
B.同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
C.铵盐能使蛋白质发生盐析,重金属盐能使蛋白质发生变性;
D.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质.
解答 解:A.碘单质遇淀粉试液变蓝色,碘酸钾中不含碘单质,所以与淀粉实验不反应变色,故A错误;
B.KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘,碘极易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶,且密度大于水,所以下层溶液显紫红色,该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘,所以Fe3+的氧化性大于I2,故B正确;
C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析,但氯化铜能使蛋白质发生变性,二者原理不同,故C错误;
D.将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH完全反应,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,说明发生了沉淀的转化,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及难溶物溶解转化、蛋白质变性和盐析、氧化性强弱比较、物质检验等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,易错选项是A,注意蛋白质变性和盐析的区别,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
B. | 室温下,14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为$\frac{{N}_{A}}{n}$ | |
C. | 标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移的电子数一定为NA | |
D. | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | O2和O3互为同位素,性质相似 | |
B. | 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应,前者产生的二氧化碳多,后者产生二氧化碳的速率慢 | |
C. | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 | |
D. | 浓硫酸通常可用铝槽车来运输 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ③④⑥ | C. | ③④⑤⑥ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AtI与液氨反应,是非氧化还原反应 | |
B. | AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂又是还原剂 | |
C. | ZnAt2只是氧化产物 | |
D. | ZnI2是氧化产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | NaNO2是氧化剂 | |
B. | NH4Cl中的氮元素被氧化 | |
C. | 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol | |
D. | N2既是氧化剂,又是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,无CaCO3沉淀产生 | |
B. | SO2具有漂白性,将过量SO2气体通入紫色石蕊试液时,石蕊试液先变红后褪色 | |
C. | CO、SO2、NO2都是对大气产生污染的气体,它们的空气中都能稳定存在 | |
D. | 类比(比较)是研究物质性质的常用办法之一,可预测许多物质的性质.例如:将SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 |
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