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    H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为____________________。


    答案　2H2S高温,2H2＋S2

    解析　H2S在高温条件下分解，生成的两种产物的体积分数逐渐增大；分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为2∶1。再由H2S的组成可知生成的H2的量更大，设H2S在高温条件下分解的关系式为H2S—→2H2＋Sx，依据H元素守恒可得2H2S—→2H2＋Sx，再由S元素守恒知x＝2。由图可知该反应未进行完全，应为可逆反应，故H2S在高温条件下分解的化学方程式为2H2S高温,2H2＋S2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烷烃或其一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是(　　)

    A．C2H6　　       B．C4H10　　

    C．C5H12　　    D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)。

           A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

           B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

           D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    (1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

    (2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆

    B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    C．保持体积不变，充入少量He使体系压强的增大，反应速率一定增大

    D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量 /mol

    达到平衡时体系能量的变化数值 /kJ

    SO2

    O2

    SO3

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    Q3

    下列判断中正确的是(　　)

    A．197＞Q2＞Q1

    B．若升高温度，反应的热效应不变

    C．Q3＝197

    D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是                       (　　)。

           A．这里的“另一种反应物”具有还原性

           B．CuH可作氧化剂、还原剂

           C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

           D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。

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