在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ）
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
科目：高中化学 来源： 题型：
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为
(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填字母)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质中各有两种组分，两组分各取1，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 （ ）。
A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O
H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，KW增大，pH不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭体系中发生下列反应：
N2 +3H2 
2NH3 ΔH＜0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别对应的条件变化为：
， ， ；
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）对于上述反应，起始时加入1mol N2和3mol H2，在恒温恒压条件下反应达到平衡时生成a mol NH3，在恒温恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3，则a和b的大小关系为（ ）
（5）对于上述反应，在恒温恒容条件下，起始时充入2mol N2和3mol H2，达到平衡时生成b mol NH3，若相同条件下，起始时充入x mol N2，y mol H2, z mol NH3, 达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则x y z 取值必须满足的一般条件为： ， ；
(一个只含x, z;另一个只含y, z)
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的分子结构特点分析
分子内所有原子是否均在同一平面上？
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