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    将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：离子方程式的有关计算,钠的重要化合物
    专题：图示题
    分析：将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，据此分析解答．
    解答： 解：将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
    A．根据离子方程式知，溶液中CO32-浓度逐渐减小，故A正确；
    B．根据离子方程式知，溶液中c（HCO3-）先增大后减小，故B错误；
    C．先没有二氧化碳生成，当碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子后，继续滴加稀盐酸，有二氧化碳生成，故C错误；
    D．先生成碳酸氢钠、氯化钠，最后生成氯化钠，所以溶液的pH一直减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，根据方程式确定溶液中微粒浓度变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下面问题，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H0
     
    （填“＞”或“＜”）
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向有”或“向下”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
    ①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
    （3）已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图3所示，试回答下列问题：
    ①写出a点反应的离子方程式
     
    ；
    ②写出b点到c点反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对实验操作的说法正确的是（　　）
    A、由于合金中金属的活泼性不同所以合金都易生锈
    B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    C、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的HCl中
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硼电负性和硅相近
    B、BCl3、PCl5、H2O三种分子的中心原子的最外层电子均不满足8e-稳定结构
    C、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
    D、组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）
    A、X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B、X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
    C、X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
    D、X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
    【验证假设】
    1 利用如图装置进行试验，
    实验必需的装置是：A
     
    （按氯气流向的顺序用序号书写）
    （2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，
     
    （能或不能）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

    向A试管中滴加
     
    ；

    向B试管中滴加
     
    ：    		①若
     

     
    则假设1成立
    ②若
     

     
    则假设2成立
    ③若
     

     
    则假设3成立
    （4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，
     
    通入的氯气的体积最多不能超过
     
    ．（标准状况）
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加
     
    溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA
    B、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    NA
    n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→
     
    →
     
    →h→i→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）燃烧管中CuO的作用是
     
    ．
    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24g样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该样品的实验式为
     
    ．
    （4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的
     
    ．经测定其蒸气密度为4.82g/L（已换算为标准状况下），则其分子式为
     
    ．
    （5）经红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基．试写出该有机物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ．
    （2）一定存在的物质是：
     
    ．
    （3）可能存在的物质是：
     
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
     
    ．
    （5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．

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