将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中.下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势.其中正确的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考点：离子方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：图示题

分析：将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，发生的反应为HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，据此分析解答．

解答： 解：将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，发生的反应为HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
A．根据离子方程式知，溶液中CO₃^2-浓度逐渐减小，故A正确；
B．根据离子方程式知，溶液中c（HCO₃^-）先增大后减小，故B错误；
C．先没有二氧化碳生成，当碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子后，继续滴加稀盐酸，有二氧化碳生成，故C错误；
D．先生成碳酸氢钠、氯化钠，最后生成氯化钠，所以溶液的pH一直减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，根据方程式确定溶液中微粒浓度变化，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下面问题，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0

（填“＞”或“＜”）
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡

移动（填“向左”“向有”或“向下”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
①如图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图3所示，试回答下列问题：
①写出a点反应的离子方程式

；
②写出b点到c点反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下对实验操作的说法正确的是（　　）

A、由于合金中金属的活泼性不同所以合金都易生锈

B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C、配制FeCl₃溶液时，应将FeCl₃溶解在适量的HCl中

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、硼电负性和硅相近

B、BCl₃、PCl₅、H₂O三种分子的中心原子的最外层电子均不满足8e^-稳定结构

C、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D、组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N₂和O₂之间

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用如图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）

A、X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

B、X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁

C、X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D、X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，来探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
【提出假设】
假设1：

；
假设2：

；
假设3：Fe²⁺和I^-的还原性一样强．
【验证假设】
1 利用如图装置进行试验，
实验必需的装置是：A

（按氯气流向的顺序用序号书写）
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，

（能或不能）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加；向B试管中滴加：	①若则假设1成立 ②若则假设2成立 ③若则假设3成立

（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，

通入的氯气的体积最多不能超过

．（标准状况）
（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe²⁺和I^-反应的速率的大小．并不能证明Fe²⁺和I^-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加

溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B、15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C、1 mol SiO₂中含有2 mol Si-O单键

D、14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为

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科目：高中化学 来源： 题型：

电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→

→

→h→i→

→

．
（2）燃烧管中CuO的作用是

．
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24g样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该样品的实验式为

．
（4）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的

．经测定其蒸气密度为4.82g/L（已换算为标准状况下），则其分子式为

．
（5）经红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基．试写出该有机物的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：

．
（2）一定存在的物质是：

．
（3）可能存在的物质是：

．
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：

．
（5）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试求RO₃^n-中R的化合价

．
（6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn²⁺还原反应2H⁺+2e^-═H₂↑，据此，请将反应2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺拆写成两个“半反应”式，氧化反应：

，还原反应：

．

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