精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:______;
B+D→白色沉淀:______;
C+D→蓝色沉淀:______.
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:______.
(1)用表格法进行分析,将溶液两两混合的现象结果记入右表,
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀(肯定是不同的物质),而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH)2;又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH)2,这样可以确定D中含OH-,从而确定D为NaOH;再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2;由A、B反应情况确定A为AgNO3;由C、D反应情况确定C为CuSO4.故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH,
AgNO3、MgCl反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;
MgCl2、NaOH反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
CuSO4、NaOH反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,
故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,SO42-过量,H+恰好反应,反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:
成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质
质量分数(%)65~663.5~5.01.5~3.50.2~0.80.2~1.11.0~1.823~26
用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:

已知氯化钙晶体化学式是:CaCl2?6H2O,H2S是一种酸性气体,具有还原性.
(1)反应器中加入的酸应选用______.
(2)脱色槽中应加入的物质X是______;设备A的作用是______;设备B的名称是______;设备C的作用是______.
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是______.
A.水 B.浓硫酸 C.石灰乳 D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图1所示.
(1)锌锰干电池的负极电极反应式是______,电路中每通过0.4mole-,负极质量减少______g;工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是______.
(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知:Zn(OH)2是两性氢氧化物.完成下列实验报告:
实验步骤实验现象实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液,直至过量.生成白色沉淀,______无色溶液中
存在Zn2+离子
②____________无色溶液中
存在NH4+离子
(3)利用残渣中分离出的MnO2,研究其在H2O2制O2过程中的作用.实验装置如图3所示.将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中,分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定).
序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
实验二足量MnO2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解,
收集到112mL气体
______
______
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______;
②实验二中反应的离子方程式为______;
③在测量气体体积时,除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外,还需要注意______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室中要测定某无色气体的成份,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成.将此无色气体进行以下实验:①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体.由此可判断:
(1)原气体中一定含有______,一定不含有______.
(2)写出②中发生反应的化学方程式______.
(3)由最终结果可知原气体中______和______的体积比为______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯
已知:

密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是______,导管B除了导气外还具有的作用是______.
②试管C置于冰水浴中的目的是______.
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在______层(填上或下),分液后用______(填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏,冷却水从______口进入,目的是______.
③收集产品时,控制的温度应在______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是______
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是______.
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铜在浓硫酸中加热能发生如下反应:Cu+2H2SO4
.
CuSO4+SO2↑+2H2O.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验,准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质.请你也一起进行探究,并完成以下的问题.

(1)图中标号的仪器名称分别为:a______,b______.
(2)对实验开始后各装置出现的现象描述及判断:
①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时,还能观察到溶液变______色的现象;
②B中的石蕊试液若变______色,说明生成物中的SO2是一种酸性的气体;
③C中品红溶液由红色变成无色,说明生成物中的SO2具有______性.
(3)C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E,用带火星的木条伸进G中,木条能复燃,说明E中的反应有______生成;E中反应的化学方程式是:______.
(4)F装置的作用是:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质应具有一定的相似性,他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础,设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验.据此请回答:
(1)若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2,则这两种物质最好是______(填代号).
①10%的H2SO4溶液
②50%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体
④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______.装置C中NaOH溶液的作用是______.
(3)你认为该装置是否有不足之处?如果有,请说明之.答:______.
(4)有同学认为,B管中的生成物中含有MgS,请你设计实验方案加以证明.答:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.

请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式______;
②该同学的判断不正确,原因是______.
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象______(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》,以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”,其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车,化学原理如下:

金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色,它们在溶液中存在如下平衡关系:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性,可以将C2H5OH氧化为CH3COOH,本身被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中呈灰绿色。
(1)根据上述条件可知,在强酸性条件下+6价铬主要以     (填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”)形式存在。如果司机酒后驾车,则测试管中的现象是   且超过法定警界线,反应的离子方程式为         
(2)研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100~200倍,有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下:
方法一:电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+,在电解过程中溶液的pH不断上升,最终Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的形式析出。
①请分析溶液pH不断上升的原因:                 
②已知Fe3+和Cr3+变为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀的pH如下表:

当溶液的pH范围为____时,溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。
③当电路中通过3mol电子时,理论可还原Cr2O2-7的物质的量为   mol。
方法二:还原沉淀法。将l0ml某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3
④不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.反应中发生转移的电子个数为3nx
B.该废水中c(Cr2O2-7)为50nx mol/L
C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(l+y)mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,x+y=2

查看答案和解析>>

同步练习册答案