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    5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg电极是该电池的正极
    B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C．石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大
    D．溶液中Cl-向正极移动

    分析 该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，据此分析解答．

    解答 解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
    B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B错误；
    C．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，OH-的物质的量浓度增大，故C正确；
    D．放电时，氯离子向负极移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．115mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．2mol/L

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    16．下列物质分类正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，属于非电解质
    B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
    D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐

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    13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）
    A．4B．26C．30D．56

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    20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl与0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
    C．pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6ml
    二氧化硫生成，原混合气体中硫化氢的体积是（　　）
    A．6mlB．12mlC．15mlD．18ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1，有 NA个水分子生成且为   液体时，吸收1300 kJ的能量
    D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子

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    14．能将乙烷、乙烯两种气体鉴别出来的试剂是（　　）
    A．溴水B．KMnO4溶液C．酒精D．水

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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18 g/mol
    B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
    C．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
    D．1 mol 任何物质均含有NA个分子

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