Question

下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS2为V形的极性分子
	B．	ClO3﹣的空间构型为平面三角形
	C．	SF6中的空间构型为正四面体形
	D．	SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

考点：

判断简单分子或离子的构型．

分析：

依据价层电子对互斥理论可知，中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，据此判断杂化类型和分子的空间构型；若分子结构对称，正负电荷中心重叠，则为的非极性分子，据此分析．

解答：

解：A．依据价层电子对互斥理论可知，CS₂中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，为sp杂化，为直线形，由于结构对称属于非极性分子，故A错误；

B．由价层电子对互斥理论可知Cl0₃^﹣中Cl原子的价层电子对数=3+×（7+1﹣3×2）=4，为sp³杂化，由于含有1对孤电子对，所以Cl0₃^﹣是三角锥形，故B错误；

C．SF₆中S原子的价层电子对数=6+×（6﹣6×1）=6，为sp³d²杂化，分子构型为正八面体，故C错误；

D．SiF₄中Si原子的价层电子对数=4+×（4﹣4×1）=4，为sp³杂化，SO₃^2﹣ 中S原子的价层电子对数=3+×（6+2﹣3×2）=4，为sp³杂化，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了杂化类型的判断和分子空间构型的判断，题目难度中等，注意掌握价层电子对互斥理论，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．