Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq），某I₂、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是（　　）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq）△H＜0

B．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有v_正＞v_逆

D．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

Answer 1

分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，
A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应的热效应；
B、升高温度，平衡向逆反应方向移动；
C、根据d状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D、温度T₁时，加入KI固体，碘离子浓度增大，升高温度平衡向正反应方向移动．

解答：解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正确；
B、状态b相当于在状态a的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I₂的转化率更低，故B错误；
C、若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v_正＞v_逆，故C正确；
D、温度T₁时，加入KI固体，碘离子浓度增大，升高温度平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．