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A、B、C三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2->C-;B2+ 与C-离子具有相同电子结构,下列说法不正确的是(  )
分析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素.结合元素周期律解答.
解答:解:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,
A、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,原子序数A>B>C,故A正确;
B、离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+
故B正确;
C、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,同周期原子半径从左到右逐渐减小,电子层数越多,半径越大,则有B>A>C,故C正确;
D、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,最外层电子数分别为6、7、2,原子最外层电子数B>A>C,故D错误.
故选:D.
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.
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O
O
Na
Na

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Na2O2
Na2O2
Na2O
Na2O
Na2S
Na2S

③分别写出A、B、C的电子排列式:A
1s22s22p4
1s22s22p4
;B
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
;C
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

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