氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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分析下图中各物质的转化关系。
已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。
(1)写出B、D的化学式:B________;D________。
(2)写出离子方程式:
C→D_______________________________________________________;
B+CO2→D__________________________________________________。
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某课外探究小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品,不能进行的实验操作是
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
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下列材料的特性及用途的叙述不正确的是( )
A.氧化铝可用来制造人造牙齿
B.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造柴油机
C.光导纤维传导光的性能很强,是非常好的通讯材料
D.人造刚玉硬度高,用于制造刚玉球磨机
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下列叙述正确的是( )
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸易挥发
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
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下列说法中不正确的是( )
A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B.单质的种数一定多于元素的种数
C.只含一种元素的物质不一定是纯净物
D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
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金属元素铝在元素世界中占有重要地位,回答下列有关铝的问题。
(1)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的____________性。
(2)如何除去SiO2中的Al2O3杂质(用离子方程式表示)____________________。
(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2 mol电子发生转移,则理论上能得到金属________g。
(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐渐加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的体积为____________。
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