Question

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol/L的盐酸　③0.01 mol/L的NaOH溶液　④pH＝14的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1                         B．1∶10^－1∶10^－12∶10^－14

C．14∶13∶12∶14                       D．14∶13∶2∶1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】试题分析：水的Kw=C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14，所以A中C[H⁺]=1mol/L，则，C[OH^-]=10^-14mol/L，那么水电离的C[H⁺]=10^-14mol/L，B中C[H⁺]=0.1mol/L,则，C[OH^-]=10-13mol/L，那么水电离的C[H⁺]=10^-13mol/L ，C中C [OH^-]=10^-2mol/L ，那么水电离的[H⁺]=10^-12mol/L，D中C[H⁺]=10^-11mol/L，他们的比值为1∶10∶100∶1000，选A

考点：溶液的酸碱性及水离子积。

点评：本题主要看对水离子积的用法，难度适中。