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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．卤代烃都可发生取代反应
    B．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，只需要经过取代反应、水解反应
    C．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是先加入苯，再滴加浓硫酸，最后滴加浓硝酸
    D．2-甲基-2-丁烯可以形成顺反异构

    分析 A．所有的卤代烃都可以发生取代反应；
    B．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要引入两个卤素原子，然后水解；
    C．苯有毒且易挥发；
    D．根据存在顺反异构体的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；②双键上同一碳上不能有相同的基团．

    解答 解：A．所有的卤代烃都可以发生取代反应，不同结构的卤代烃，取代反应的难易程度差别很大，故A正确；
    B．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要引入两个卤素原子，故需要经过消去→加成→水解三步反应完成，故B错误；
    C．浓硫酸的稀释中放出热量，促使苯更易挥发，为防止苯挥发，试剂滴加顺序是：用浓硫酸稀释的方法将浓硫酸倒入浓硝酸中，然后将苯倒入混合酸中，故C错误；
    D．2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，双键同一碳上连相同的基团：甲基，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查有机物的性质，题目难度不大，注意有机物官能团的结构和性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na在足量O2中燃烧，消耗1mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
    B．标准状况下，6.72L NO2与水分子充分反应转移的电子数目为0.1NA
    C．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1　mol/L
    D．1　L　0.1　mol/L　NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不能设计成原电池的是（　　）
    A．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容时，升高温度，CO浓度增大．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
    B．恒温时，增大压强，CO浓度不变
    C．该反应的化学方程式为：CO2+H2?CO+H2O
    D．该反应的焓变为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价
    B．第一电离能X大于Y
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y
    D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．H2B．Na2O2　C．H2O2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3（用元素符号或化学式表示）；
    （3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为共价键和离子键（或极性共价键和离子键）；
    （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧可生成原子个数比为1：5的化合物，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构，则其化学式为PCl3；
    （6）单质C与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为3A+B2C．
    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
    （3）反应后与反应前的压强之比为$\frac{13}{9}$．
    （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为$\frac{2}{9}$，此时v（A）正=v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）关于该反应的说法正确的是bc．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
    d．在t1时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
    C．原子序数：d＞c＞b＞aD．单质的还原性：A＞B＞D＞C

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