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氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应 Al2O3+N2+C→AlN+CO (未配平)合成.下列叙述正确的是(  )
A、上述反应中,1mol N2被氧化时,可以得到6mol电子
B、上述反应中,被氧化与被还原的物质 物质的量之比为2:3
C、每生成1mol AlN时.消耗N2的质量为14g
D、AlN的摩尔质量为41g
考点:氧化还原反应,镁、铝的重要化合物
专题:氧化还原反应专题
分析:该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价,得失电子总数为6,再结合原子守恒配平方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,该反应中氧化剂是氮气、还原剂是C,据此分析解答.
解答: 解:该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价,得失电子总数为6,再结合原子守恒配平方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,该反应中氧化剂是氮气、还原剂是C,
A.氮气是氧化剂,在反应中被还原,故A错误;
B.氧化剂是氮气、还原剂是C,则被氧化与被还原的物质的量之比为3:1,故B错误;
C.每生成1mol AlN时,根据氮原子守恒知,消耗氮气的物质的量为0.5mol,氮气质量为14g,故C正确;
D.AlN的摩尔质量为41g/mol,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了氧化还原反应,根据转移电子相等配平方程式,再结合方程式中各个物理量之间的关系分析解答,易错选项是A,注意氧化剂在反应中被还原而不是被氧化,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示.则该溶液中确定含有的离子是
 
,一定不含有的阳离子是
 
,一定不存在的阴离子是
 
,B→C的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.5mol H2O的质量为
 
g,其中含有
 
个水分子,
 
个氢原子.
(2)质量为88克的CO2气体,其物质的量是
 
 mol,在标准状况下的体积约为
 
L.
(3)在标准状况下,15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等,则该气体的摩尔质量为
 

(4)100ml Na2SO4溶液,含Na2SO4的物质的量为0.01mol,则该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为
 
;C(Na+)=
 
;C(SO42-
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu.
负极:
 
 反应
 

正极:
 
 反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列两种气体的体积一定相等的是(  )
A、质量相等,密度相等的Cl2和NH3
B、同温同质量的CO和C2H4
C、同温同压下同质量的CO2和SO2
D、同压同质量的C3H6和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关金属的工业制法中,正确的是(  )
A、制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B、制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
C、制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
D、制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2O
C、钠与水反应,有氢气产生:Na+H2O=Na++OH-+H2
D、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质
B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3
C、常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH42SO4 ②(NH42Fe(SO42 ③NH4Cl ④(NH42CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是向MgCl2和AlCl3混合液中,先加入NaOH溶液后又滴加盐酸,所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之间的关系.以下结论错误的是(  )
A、c(NaOH):c(HCl)=2:1
B、原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5(不考虑离子的水解)
C、NaOH和盐酸的分界点是6mL处
D、从7到9,都发生离子反应H++OH-→H2O

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