Question

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应 Al₂O₃+N₂+C→AlN+CO （未配平）合成．下列叙述正确的是（　　）

• A、上述反应中，1mol N₂被氧化时，可以得到6mol电子
• B、上述反应中，被氧化与被还原的物质 物质的量之比为2：3
• C、每生成1mol AlN时．消耗N₂的质量为14g
• D、AlN的摩尔质量为41g

Answer 1

考点：氧化还原反应,镁、铝的重要化合物

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，得失电子总数为6，再结合原子守恒配平方程式为Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，该反应中氧化剂是氮气、还原剂是C，据此分析解答．

解答： 解：该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，得失电子总数为6，再结合原子守恒配平方程式为Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，该反应中氧化剂是氮气、还原剂是C，
A．氮气是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．氧化剂是氮气、还原剂是C，则被氧化与被还原的物质的量之比为3：1，故B错误；
C．每生成1mol AlN时，根据氮原子守恒知，消耗氮气的物质的量为0.5mol，氮气质量为14g，故C正确；
D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等配平方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系分析解答，易错选项是A，注意氧化剂在反应中被还原而不是被氧化，为易错点．