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    盐M的相对分子质量为，它的结晶水合物的相对分子质量为，℃时(M的溶解度为)在一定量的M水溶液中加入，恰好成为饱和溶液．若改加它的结晶水合物要达到饱和，应加入结晶水合物的质量是

    [　　]

    A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

    答案：C
    提示：

    设加入水中饱和，应加入结晶水合物，则(g)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．
    （1）Y与Z的关系是（选填字母）
    c
    c
    ．
    a．同位素       b．同系物       c．同素异形体        d．同分异构体
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    ．
    （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    ．
    （4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
    H-C≡N
    H-C≡N
    ．
    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
    CN-+H2O?HCN+OH-
    CN-+H2O?HCN+OH-
    ．
    （5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
    16ω1：（44ω2-aω1）
    16ω1：（44ω2-aω1）
    （用含ω1、ω2和a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
     L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为
    4.00
    4.00
    mol?L-1．
    2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为
    Ca5（PO4）3（OH）
    Ca5（PO4）3（OH）
    ．
    3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为
    297.5或342
    297.5或342
    ．
    4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可溶性盐RxAy的相对分子质量为M，在一定温度下a g盐溶于水形成b mL饱和溶液，此溶液密度为ρ g·cm-3。则(1)该盐的溶解度是多少？(2)该盐溶液溶质的质量分数是多少？(3)该盐溶液的物质的量浓度是多少？(4)设RxAy中A的化合价为-x，则溶液中Ax-的物质的量是多少？

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