Question

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、钢铁在潮湿的空气中更易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，这属于金属腐蚀，与化学平衡无关，正确；B、AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热使水解平衡正向移动，且生成的氯化氢易挥发，因此，平衡一直右移，最终生成的氢氧化铝受热分解得氧化铝，不能得无水氯化铝，与化学平衡有关，错误；C、蒸馏水中c(H+)为1.0×10-7 mol/L，而0.1 mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)为1.0×10-13mol/L，因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，与化学平衡移动有关，错误；D、Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，加入MgCO3，与氢离子反应生成二氧化碳，使水解平衡中的氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，可过滤除去，与化学平衡移动有关，错误，答案选A。

考点：考查与化学平衡移动有关的事实判断