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已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

现有80 t纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占体积,与80 t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?

1.415×109 kJ

解析:80 t纯炭完全燃烧,释放热量:×393.5 kJ·mol-1

80 t纯炭不完全燃烧,释放的热量

因此,损失的热量= =1.415×109 kJ。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

利用盖斯定律回答下列问题:已知热化学方程式
C(s、金刚石)+O2(g)-→CO2(g);△H=-395.4kJ?mol-1
C(s、石墨)+O2(g)-→CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=-1.9kJ?mol-1
C(s、金刚石)→C(s、石墨);△H=-1.9kJ?mol-1
,由热化学反应方程式看来,更稳定的碳的同素异形体是
石墨
石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:

(4分)利用盖斯定律回答下列问题:

已知热化学方程式

C(s、金刚石)+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C(s、石墨)+O2(g) —→CO2(g);  △H = -393.5kJ·mol—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ,由热化学反应方程式看来,更稳定的碳的同素异形体是          

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学试卷理 题型:填空题

(4分)利用盖斯定律回答下列问题:
已知热化学方程式
C(s、金刚石)+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C(s、石墨)+O2(g) —→ CO2(g); △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ,由热化学反应方程式看来,更稳定的碳的同素异形体是          

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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高一下学期期末考试化学试卷理 题型:填空题

(4分)利用盖斯定律回答下列问题:

已知热化学方程式

C(s、金刚石)+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C(s、石墨)+O2(g) —→ CO2(g);  △H = -393.5kJ·mol—1

由金刚石转化为石墨的热化学方程式为               ,由热化学反应方程式看来,更稳定的碳的同素异形体是          

 

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