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    已知热化学方程式

    C(s)+O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    现有80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占体积，与80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

    1.415×109 kJ

    解析：80 t纯炭完全燃烧，释放热量：×393.5 kJ·mol-1

    80 t纯炭不完全燃烧，释放的热量

    因此，损失的热量= =1.415×109 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
    C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
    C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
    C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
    C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
    ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是
    石墨
    石墨
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）利用盖斯定律回答下列问题：

    已知热化学方程式

    C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

        C（s、石墨）+O2(g) —→CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

    由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学试卷理 题型：填空题

    （4分）利用盖斯定律回答下列问题：
    已知热化学方程式
    C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
    C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
    由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高一下学期期末考试化学试卷理 题型：填空题

    （4分）利用盖斯定律回答下列问题：

    已知热化学方程式

    C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

        C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

    由金刚石转化为石墨的热化学方程式为               ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是           。

     

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