Question

9．高温条件下反应达到平衡时的平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下升高温度，H₂浓度减小．则下列说法正确的是（　　）

• A． 反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H₂O（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 kJ/mol
• B． 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
• C． 升高温度，逆反应速率减小
• D． 该反应的正反应为放热反应

Answer 1

分析 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，可知该可逆反应为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容时，温度升高，H₂的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，据此分析．

解答 解：A、该可逆反应为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），正反应为吸热反应，所以其逆反应放热，CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$O₂（g）+H₂（g）△H＜0 kJ/mol，故A正确；
B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；
C、升温，正逆反应速率都增大，故C错误；
D、该反应正反应为吸热反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意可逆反应的正逆反应的焓变互为相反数．