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    图中，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是

    [　　]

    A．两圈仍保持平衡

    B．铁圈向下倾斜

    C．银圈向下倾斜

    D．有气泡产生，两圈摇摆不定

    答案：C
    解析：

    导解：形成原电池，铁较银活泼，为负极，不断腐蚀，质量变轻．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制取溴苯的装置．试回答：
    ①装置A中发生反应的化学方程式是
    C6H6+Br2
    溴化铁
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    溴化铁
    C6H5Br+HBr
    ．
    ②装置C中看到的现象是
    产生淡黄色沉淀
    产生淡黄色沉淀
    证明
    证明了反应产物中有溴化氢生成，此反应为取代反应
    证明了反应产物中有溴化氢生成，此反应为取代反应

    ③装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是
    溶液呈橙红色
    溶液呈橙红色
    原因是
    A中挥发出的溴蒸气溶于四氯化碳中
    A中挥发出的溴蒸气溶于四氯化碳中
    ．如果没有B装置将A、C直接相连，要证明此反应是取代反应，你认为是否妥当？
    否
    否
    （填是或否），理由是
    溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀
    溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀

    ④实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯
    下
    下
    （填上或下）层为溴苯，这说明溴苯具有
    难溶于水
    难溶于水
    和
    密度大于水
    密度大于水
    的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：
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    （1）甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象．根据上述实验，得出的结论是
     
    ．接着他又按如图1所示装置进行实验．图中湿棉花的作用是
     
    ，试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是
     
    ，Fe3+作
     
    剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）．
    （3）丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“精英家教网”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．
    （4）丁同学利用如图1装置，进行铝热反应的实验．若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

    填写下列空白：

      （1）如何检查装置A的气密性：                   。

    （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是          。

    （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   。

    （4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成         。

    （5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用          （填序号），理由是          。

     

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