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    100mL1mol?L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、4 mol?L-1 H2SO4
    B、改用含0.1 mol 的98%的浓硫酸
    C、硫酸镁
    D、硫酸铜
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，不能改变氢离子的物质的量，可设计成原电池，以此来解答．
    解答： 解：A、加入硫酸，氢离子物质的量增大，生成氢气总量增大，故A错误；
    B、浓硫酸与锌反应不生成氢气，而是生成二氧化硫气体，故B错误；
    C、加入硫酸镁对反应速率无影响，故C错误；
    D、加入硫酸铜，锌能够置换出铜，形成原电池，加快反应速率，不影响生成氢气总量，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    B、I3O5
    C、I4O7
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    （选做）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示．下列有关说法中错误的是（　　）
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    B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C、若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
    D、反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、
    C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1-5）：下列说法错误的是（　　）
    A、金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B、据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
    C、无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
    D、球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为
     
    （填编号，用“＞”或“=”表示）．
    （2）的分子式为
     
    ．
    （3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有
     
    个．
    （4）1mol醛基与足量银氨溶液完全反应生成Ag的物质的量为
     
    ．
    （5）高聚物的单体为
     
    、
     
    ．

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