[题目]下列说法正确的是A.浓硫酸与铁加热反应后.铁片有剩余.生成的气体除水蒸气外为B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液.滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D.使用滴定管时水洗后需润洗.但容量瓶水洗后不用润洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为

B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

D.使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

【答案】D

【解析】

A．铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以既有氢气又有二氧化硫生成，故A错误；

B．NaClO有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测量，故B错误；

C．氯化铝是共价化合物，而工业上电解熔融氧化铝可得到金属铝，故C错误；

D．滴定管的“0”刻度在上方，需水洗后润洗使用，防止内壁的水稀释溶液，量筒、容量瓶无“0”刻度，容量瓶不能润洗，操作均合理，故D正确；

故答案为D。

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【题目】有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：ⅰ.

ⅱ.

（1）D的名称为___，试剂X的结构简式为___，步骤Ⅵ的反应类型为___。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为___、___。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为___。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图___。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

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A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是__________________；

②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。

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【题目】已知：

(1)在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为_______________________________________。

(2)尿素合成过程中通过控制温度、和的物质的量比氨碳比等因素来提高的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是___________当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。