18．焦亚硫酸钠（Na
2S
2O
5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O …（a）
Na
2SO
3+H
2O+SO
2═2NaHSO
3…（b）
2NaHSO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na
2S
2O
5+H
2O …（c）
实验装置如图：
（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H
2，制取H
2的离子方程式为2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H
2、未反应的SO
2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO
2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO
2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na
2S
2O
5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na
2SO
3不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na
2S
2O
5晶体时，通入H
2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S
2O
52-+2I
2+3H
2O═2SO
42-+4I
-+6H
+；2S
2O
32-+I
2═S
4O
62-+2I
-请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na
2S
2O
3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na
2S
2O
3溶液滴定至接近终点．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤继续用标准Na
2S
2O
3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
名校课堂系列答案
．
，分子中含有羧基；
