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    10．某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）
    A．XH3nB．HXC．XH2nD．H8-3nX

    分析 化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价，而最高正化合价-8=最低负化合价，计算X元素在气态氢化物中的化合价，进而书写氢化物化学式．

    解答 解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n中元素的化合价代数和为零，则：
    1×n+a+（2n）×（-2）=0
    解得a=3n
    故最低负化合价=3n-8=-（8-3n），故氢化物化学式为H8-3nX，
    故选：D．

    点评 本题考查化合物中元素化合价的计算、化学式书写等，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．

    练习册系列答案
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    1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．
    E．F．      

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    18．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
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    5．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是（　　）
    A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高
    C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

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    15．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
    A．NH3B．CO2C．H2OD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）Li3N中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）O=O键的键能为497.3kJ•mol-1，O-O键的键能为142kJ•mol-1，说明O2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
    （3）BF3与F-可形成BF4-离子．BF3与F-形成BF4-离子时，二者形成的化学键为配位键．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是Cu，基态X+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （5）与N2互为等电子体的一种分子为CO（填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2─乙基戊烷B．2，3，3─三甲基丁烷
    C．2─甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
    B．常温常压，1.6g甲烷含有的质子数为NA
    C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
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