将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后.可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和.则该物质的成分可能是A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是

A．K₂O

B．K₂O 和K₂O₂

C．K₂O₂

D．K₂O₂和KO₂

解析试题分析：n（HCl）=0.08L×0.250mol/L=0.02mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.25mol/L的HCl溶液中和，
则 K₂O_X～2KOH～2HCl
0.01mol 0.02mol
则K₂O_X平均摩尔质量M=1.02g/0.01mol=102g/mol，介于K₂O（94g/mol）和K₂O₂（110g/mol）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是K₂O 和K₂O₂，故选B。
考点：本题考查极端法在解题中的应用。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L SO₃所含分子数目为0.1N_A

B．6.0gSiO₂中含氧分子的数目为0.1N_A

C．78g Na₂O₂固体中含Na⁺离子的数目为N_A

D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1N_A

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D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N_A

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以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．32g O₂所含的原子数目为2N_A

B．11.2L H₂O含有的原子数目为1.5N_A

C．1mol的Cl^—含N_A个电子

D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl^—的个数为是0.5N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．18g水中所含的电子数为8N_A

B．11．2L氯气所含的分子数为0．5N_A

C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2N_A

D．32g氧气中所含的氧原子数为N_A

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标准状况下，均含有N_A个电子的H₂O和NH₃，具有相同的

A．质量

B．物质的量

C．体积

D．氢原子数

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24 LNO₂与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

C．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

D．4．0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），则的分子数：甲＜乙

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下列溶液中Cl^－浓度最大的是（　　）

A．10ml　0.2mol/L的FeCl₃溶液

B．10ml　0.1mol/L的AlCl₃溶液

C．20ml　0.1mol/L的MgCl₂溶液

D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液

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