Ϊ¼õСºÍÏû³ýCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ï죬ÓпÆѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룮¼´ÏÈ°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬²¢Ê¹Ö®±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼£®¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ïë¼¼ÊõÁ÷³ÌÈçÏ£º
£¨1£©Ð´³ö·Ö½â³ØÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£®
£¨2£©ÔںϳÉËþÖУ¬µ±ÓÐ4.4kg CO2Óë×ãÁ¿H2ÍêÈ«·´Ó¦£¬¿É·ÅÈÈ4947kJ£¬Ð´³öºÏ³ÉËþÖз´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______£®
£¨3£©Ð´³öÒÔÇâÑõ»¯¼ØΪµç½âÖʵļ״¼È¼Áϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½______£®
µ±µç×ÓתÒÆΪ______ molʱ£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄÑõÆøµÄÌå»ýÊÇ6.72L£¨±ê×¼×´¿öÏ£©£®
£¨4£©ÔÚÈÝ»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1mol CO2ºÍ3mol H2£¬ÔÚ500¡æÏ·¢Éú·´Ó¦£®ÓйØÎïÖʵÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ£®

¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=______£®
¢ÚÈôÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Ö»½«Î¶ÈÌá¸ßµ½800¡æ£¬Ôٴδïƽºâʱ£¬Êýѧ¹«Ê½±ÈÖµ______£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®

½â£º£¨1£©¶þÑõ»¯Ì¼ºÍ±¥ºÍµÄ̼Ëá¼ØÈÜÒº·´Ó¦Éú³É̼ËáÇâ¼Ø£¬Ì¼ËáÇâ¼Ø²»Îȶ¨£¬¼ÓÈÈʱ·Ö½âÉú³É̼Ëá¼Ø¡¢¶þÑõ»¯Ì¼ºÍË®£¬ËùÒÔ·½³ÌʽΪ2KHCO3K2CO3+H2O+CO2¡ü£®
¹Ê´ð°¸Îª£º2KHCO3K2CO3+H2O+CO2¡ü£®
£¨2£©4.4kgCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ100mol£¬100mol¶þÑõ»¯Ì¼ºÍ×ãÁ¿ÇâÆø·´Ó¦·Å³ö4947KJÈÈÁ¿£¬ËùÒÔ1mol¶þÑõ»¯Ì¼ºÍ×ãÁ¿ÇâÆø·´Ó¦·Å³ö49.47KJÈÈÁ¿£¬ËùÒÔÆäÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪCO2£¨g£©+3H2£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47KJ/mol£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47KJ/mol£®
£¨3£©¼×´¼È¼ÁϼîÐÔµç³ØÖУ¬¼×´¼ÔÚ¸º¼«ÉÏ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬¼×´¼Ê§µç×ÓºÍÇâÑõ¸ùÀë×Ó·´Ó¦Éú³É̼Ëá¸ùÀë×ÓºÍË®£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O£»²Î¼Ó·´Ó¦µÄÑõÆøµÄÌå»ýÊÇ6.72L£¨±ê×¼×´¿öÏ£©ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.3mol£¬O2+2H2O+4e-=4OH-£¬×ªÒƵç×ÓÎïÖʵÄÁ¿Îª1.2mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O£» 1.2£»
£¨4£©¢ÙͼÏó·ÖÎö£¬¼×´¼±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ==0.075mol/L?min£»ÒÀ¾Ý»¯Ñ§·½³ÌʽCO2£¨g£©+3H2£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¼ÆËãµÃµ½ÇâÆø±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ=0.075mol/L?min¡Á3=0.225 mol/£¨L?min£©£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.225 mol/£¨L?min£©£»
¢Ú·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÈôÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Ö»½«Î¶ÈÌá¸ßµ½800¡æ£¬Æ½ºâÄæÏò½øÐУ¬Ôٴδïƽºâʱ±ÈÖµ¼õС£»
¹Ê´ð°¸Îª£º¼õС£»
·ÖÎö£º£¨1£©Ì¼ËáÇâ¼Ø²»Îȶ¨£¬¼ÓÈÈʱ·Ö½âÉú³É̼Ëá¼ØºÍ¶þÑõ»¯Ì¼¡¢Ë®£»
£¨2£©4.4kgCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ100mol£¬100mol¶þÑõ»¯Ì¼ºÍ×ãÁ¿ÇâÆø·´Ó¦·Å³ö4947KJÈÈÁ¿£¬¼ÆËã1mol¶þÑõ»¯Ì¼Óë×ãÁ¿ÇâÆø·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬´Ó¶øд³öÆäÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£»
£¨3£©¼×´¼È¼Áϵç³ØÖУ¬¸º¼«Éϼ״¼Ê§È¥µç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬Õý¼«ÉÏÑõÆøµÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£»
£¨4£©¢ÙÒÀ¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵĸÅÄî¼ÆË㣬Óõ¥Î»Ê±¼äÄÚÎïÖÊŨ¶ÈµÄ±ä»¯¼ÆËãµÃµ½£»
¢Ú·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦Î¶ÈÉý¸ßƽºâÄæÏò½øÐУ»
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁ˹¤ÒµÖƱ¸ÎïÖʵÄÔ­ÀíÓ¦Óã¬ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд·½·¨ºÍ×¢ÒâÎÊÌ⣬ԭµç³ØÔ­ÀíÓ¦Ó㬻¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʼÆËãºÍƽºâÓ°ÏìÒòËصÄÀí½â£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

£¨2012?ÐÅÑô¶þÄ££©ÈçºÎ½µµÍ´óÆøÖÐCO2µÄº¬Á¿¼°ÓÐЧµØ¿ª·¢ÀûÓÃCO2ÒýÆðÁËÈ«ÊÀ½çµÄÆÕ±éÖØÊÓ£®Îª¼õСºÍÏû³ýCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ï죬һ·½ÃæÊÀ½ç¸÷¹ú¶¼ÔÚÏÞÖÆÆäÅÅ·ÅÁ¿£¬ÁíÒ»·½Ãæ¿Æѧ¼Ò¼ÓÇ¿Á˶ÔCO2´´ÐÂÀûÓõÄÑо¿£®
£¨1£©Ä¿Ç°¹¤ÒµÉÏÓÐÒ»ÖÖ·½·¨ÊÇÓÃCO2À´Éú²úȼÁϼ״¼£®ÎªÌ½¾¿¸Ã·´Ó¦Ô­Àí£¬½øÐÐÈçÏÂʵÑ飺ijζÈÏ£¬ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1mol CO2ºÍ3.25mol H2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£¬²âµÃCO2¡¢CH3OH£¨g£©ºÍH2O£¨g£©µÄÎïÖʵÄÁ¿£¨n£©Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçÓÒͼËùʾ£º
¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=
0.1125mol/£¨L?min£©
0.1125mol/£¨L?min£©
£®
¢ÚÏÂÁдëÊ©ÖÐÒ»¶¨²»ÄÜʹCO2µÄת»¯ÂÊÔö´óµÄÊÇ
ACD
ACD
£®
A£®ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol CO2        B£®ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol H2
C£®ÔÚÔ­ÈÝÆ÷ÖгäÈë1molº¤Æø         D£®Ê¹ÓøüÓÐЧµÄ´ß»¯¼Á
E£®ËõСÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý                  F£®½«Ë®ÕôÆø´ÓÌåϵÖзÖÀë
£¨2£©³£Î³£Ñ¹Ï£¬±¥ºÍCO2Ë®ÈÜÒºµÄpH=5.6£¬c£¨H2CO3£©=1.5¡Á10-5mol/L£®ÈôºöÂÔË®µÄµçÀë¼°H2CO3µÄµÚ¶þ¼¶µçÀ룬ÔòH2CO3?HCO3-+H+µÄµçÀëƽºâ³£ÊýK=
4.2¡Á10-7
4.2¡Á10-7
£®£¨ÒÑÖª£º10-5.6=2.5¡Á10-6£©£®
£¨3£©±ê×¼×´¿öÏ£¬½«4.48L CO2ͨÈë200mL 1.5mol/LµÄNaOHÈÜÒº£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ
c£¨Na+£©£¾c£¨HCO3-£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©
c£¨Na+£©£¾c£¨HCO3-£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©
£®
£¨4£©ÈçͼÊǼ״¼È¼Áϵç³Ø£¨µç½âÖÊÈÜҺΪKOHÈÜÒº£©µÄ½á¹¹Ê¾Òâͼ£¬Ôòa´¦Í¨ÈëµÄÊÇ
¼×´¼
¼×´¼
£¨Ìî¡°¼×´¼¡±»ò¡°ÑõÆø¡±£©£¬Æäµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
CH3OH+8OH--6e-¨TCO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-¨TCO32-+6H2O
£®
£¨5£©ÒÑÖª£¬³£ÎÂÏÂKsp£¨AgCl£©=2.0¡Á10-10£¬Ksp£¨AgBr£©=5.4¡Á10-13£®ÏòAgNO3ÈÜÒºÖмÓÈëKBrºÍKCl£¬µ±Á½ÖÖ³Áµí¹²´æʱ£¬ÈÜÒºÖÐc£¨Br-£©ºÍc£¨Cl-£©µÄ±ÈֵΪ
2.7¡Á10-3
2.7¡Á10-3
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

2011Äê12ÔÂ13ÈÕ£¬¼ÓÄôóÕýʽÐû²¼½«Í˳ö¡¶¾©¶¼Ò鶨Êé¡·£¬ÕâʹCO2µÄÅÅ·ÅÎÊÌâÔٴγÉΪÁËÈȵ㣮µ±¿ÕÆøÖÐCO2µÄÌå»ý·ÖÊý³¬¹ý0.050%ʱ£¬»áÒýÆðÃ÷ÏÔµÄÎÂÊÒЧӦ£®Îª¼õСºÍÏû³ýCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ï죬һ·½ÃæÊÀ½ç¸÷¹ú¶¼ÔÚÏÞÖÆÆäÅÅ·ÅÁ¿£¬ÁíÒ»·½Ãæ¿Æѧ¼Ò¼ÓÇ¿Á˶ÔCO2´´ÐÂÀûÓõÄÑо¿£®
I£®×î½üÓпÆѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룺°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÓëH2·´Ó¦£¬Ê¹Ö®±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼£®ÆäÁ÷³ÌÈçͼ1Ëùʾ£º

¢ÙÉÏÊöÁ÷³ÌÖÐ̼Ëá¼ØÈÜÒºËùÆðµÄ×÷ÓÃÊÇ
ÎüÊÕ»ò¸»¼¯¶þÑõ»¯Ì¼
ÎüÊÕ»ò¸»¼¯¶þÑõ»¯Ì¼
£®
¢ÚÔÚ·Ö½â³ØÖз¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª
2KHCO3
  ¡÷  
.
 
K2CO3+CO2¡ü+H2O
2KHCO3
  ¡÷  
.
 
K2CO3+CO2¡ü+H2O
£¨Ð´³ö»¯Ñ§·½³Ìʽ£©£®
¢ò£®Ì¼Ëá¼ØÊÇÖØÒªµÄÎÞ»ú»¯¹¤¡¢Ò½Ò©¡¢ÇṤԭÁÏÖ®Ò»£¬Ö÷ÒªÓÃÓÚÒ½Ò©¡¢²£Á§¡¢È¾Áϵȹ¤Òµ£¬¿ÉÓÃ×÷ÆøÌåÎü¸½¼Á£¬¸É·ÛÃð»ð¼Á£¬Ï𽺷ÀÀϼÁµÈ£®
ÒÑÖª£ºCO2¡¢Ì¼ËáÑΡ¢Ì¼ËáÇâÑεIJ¿·ÖÐÔÖÊÈçÏ£º
CO2£¨¹ýÁ¿£©+OH-¨THCO3-  HCO3-+OH-¨TCO32-+H2O
CO32-ÓëH+·´Ó¦Éú³ÉCO2·ÖÁ½²½£º
CO32-+H+¨THCO3-£»   HCO3-+H+¨TH2O+CO2¡ü
¢ÙСÍõͬѧÔÚʵÑéÊÒÓÃÈçͼ2ËùʾµÄ×°ÖúÍÒ©Æ·ÖÆÈ¡K2CO3ÈÜÒº£®ËûËùÖƵõÄÈÜÒºÖпÉÄܺ¬ÓеÄÔÓÖÊÊÇ
̼ËáÇâ¼Ø»òÇâÑõ»¯¼Ø
̼ËáÇâ¼Ø»òÇâÑõ»¯¼Ø
£®
¢ÚÏÖÓÐ100mlÇâÑõ»¯¼ØÈÜÒº£¬ÇëÄãÉè¼ÆÒ»·½°¸£¬Ê¹Æ価¿ÉÄÜÍêȫת»¯ÎªÌ¼Ëá¼ØÈÜÒº£¨Ö»ÐèÁгöʵÑé²½Ö裩
ͨÈë¹ýÁ¿µÄ¶þÑõ»¯Ì¼Ê¹Æä³ä·Ö·´Ó¦£¬È»ºóÕô·¢½á¾§µÃµ½Ì¼ËáÇâ¼Ø£¬ÔÙ½«ËùµÃ¹ÌÌå¼ÓÈȷֽ⣬½«·Ö½âºóµÄ¹ÌÌåÈÜÓÚË®
ͨÈë¹ýÁ¿µÄ¶þÑõ»¯Ì¼Ê¹Æä³ä·Ö·´Ó¦£¬È»ºóÕô·¢½á¾§µÃµ½Ì¼ËáÇâ¼Ø£¬ÔÙ½«ËùµÃ¹ÌÌå¼ÓÈȷֽ⣬½«·Ö½âºóµÄ¹ÌÌåÈÜÓÚË®
£®
¢Û¸ÃͬѧÔÚÊý×ÖʵÑéÊÒÖÐÓô«¸ÐÆ÷¶Ô̼Ëá¼ØºÍ̼ËáÇâ¼ØµÄ»ìºÏÎïÑùÆ·½øÐгɷֲⶨ£¬Ëû·Ö±ð³ÆÈ¡Èý·Ý²»Í¬ÖÊÁ¿µÄ»ìºÏÎïÑùÆ·£¬Åä³ÉÏ¡ÈÜÒº£¬È»ºó·Ö±ðÖðµÎ¼ÓÈëÏàͬŨ¶ÈµÄ50mlÁòËᣬ²âµÃÈçÏÂÊý¾Ý£º
ʵÑé±àºÅ 1 2 3
»ìºÏÎïµÄÖÊÁ¿/g 3.76 4.70 8.46
ÁòËáÈÜÒºµÄÌå»ý/mL 50.00 50.00 50.00
Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿/mol 0.03 0.0375 0.03
ÊÔ¼ÆË㣺¸Ã»ìºÏ¹ÌÌåÖÐK2CO3ÓëKHCO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÊÇ
2£º1
2£º1
£»ËùÓÃÁòËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ
0.75
0.75
mol?L-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

£¨2011?¹ã¶«Ä£Ä⣩Ϊ¼õСºÍÏû³ýCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ï죬һ·½ÃæÊÀ½ç¸÷¹ú¶¼ÔÚÏÞÖÆÆäÅÅ·ÅÁ¿£¬ÁíÒ»·½Ãæ¿Æѧ¼Ò¼ÓÇ¿Á˶ÔCO2´´ÐÂÀûÓõÄÑо¿£®×î½üÓпÆѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룺°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬¾­»¯Ñ§·´Ó¦ºóʹ֮±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼£®¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ïë¼¼ÊõÁ÷³ÌÈçÏ£º

£¨1£©ÔںϳÉËþÖУ¬ÈôÓÐ4.4kg CO2Óë×ãÁ¿H2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬¿É·Å³ö4947kJµÄÈÈÁ¿£¬ÊÔд³öºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©¨TCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©¨TCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol
£®
£¨2£©ÒÔ¼×´¼ÎªÈ¼ÁÏÖÆ×÷ÐÂÐÍȼÁϵç³Ø£¬µç³ØµÄÕý¼«Í¨ÈëO2£¬¸º¼«Í¨Èë¼×´¼£¬ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖм״¼ÓëÑõ×÷ÓÃÉú³ÉË®ºÍ¶þÑõ»¯Ì¼£®¸Ãµç³Ø¸º¼«·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊÇ£º
CH3OH+H2O-6e-¨TCO2+6H+
ÔòÕý¼«·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊÇ
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
£»·Åµçʱ£¬H+ÒÆÏòµç³ØµÄ
Õý
Õý
£¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°¸º¡±£©¼«£®
£¨3£©³£Î³£Ñ¹Ï£¬±¥ºÍCO2Ë®ÈÜÒºµÄpH=5.6£¬c£¨H2CO3£©=1.5¡Á10-5 mol?L-1£®ÈôºöÂÔË®µÄµçÀë¼°H2CO3µÄµÚ¶þ¼¶µçÀ룬ÔòH2CO3?HCO3-+H+µÄƽºâ³£ÊýK=
4.2¡Á10-7mol?L-1
4.2¡Á10-7mol?L-1
£®£¨ÒÑÖª£º10-5.6=2.5¡Á10-6£©
£¨4£©³£ÎÂÏ£¬0.1mol?L-1NaHCO3ÈÜÒºµÄpH´óÓÚ8£¬ÔòÈÜÒºÖÐc£¨H2CO3£©
£¾
£¾
c£¨CO32-£© £¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇ
ÈÜÒº´æÔÚƽºâHCO3-?CO32-+H+¡¢HCO3-+H2O?H2CO3+OH-£¬¶øHCO3-µÄË®½â³Ì¶È´óÓÚµçÀë³Ì¶È
ÈÜÒº´æÔÚƽºâHCO3-?CO32-+H+¡¢HCO3-+H2O?H2CO3+OH-£¬¶øHCO3-µÄË®½â³Ì¶È´óÓÚµçÀë³Ì¶È
£¨ÓÃÀë×Ó·½³ÌʽºÍ±ØÒªµÄÎÄ×Ö˵Ã÷£©£®
£¨5£©Ð¡ÀîͬѧÄâÓóÁµí·¨²â¶¨¿ÕÆøÖÐCO2µÄÌå»ý·ÖÊý£¬Ëû²éµÃCaCO3¡¢BaCO3µÄÈܶȻý£¨Ksp£©·Ö±ðΪ4.96¡Á10-9¡¢2.58¡Á10-9£®Ð¡ÀîÓ¦¸ÃÑ¡ÓõÄÊÔ¼ÁÊÇ
Ba£¨OH£©2£¨»òNaOHÈÜÒººÍBaCl2ÈÜÒº£©
Ba£¨OH£©2£¨»òNaOHÈÜÒººÍBaCl2ÈÜÒº£©
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

ͨ³£Çé¿öÏ¿ÕÆøÖÐCO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ0.030%£¬µ±¿ÕÆøÖÐCO2µÄÌå»ý·ÖÊý³¬¹ý0.050%ʱ£¬»áÒýÆðÃ÷ÏÔµÄÎÂÊÒЧӦ£®Îª¼õСºÍÏû³ýCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ï죬һ·½ÃæÊÀ½ç¸÷¹ú¶¼ÔÚÏÞÖÆÆäÅÅ·ÅÁ¿£¬ÁíÒ»·½Ãæ¿Æѧ¼Ò¼ÓÇ¿Á˶ÔCO2´´ÐÂÀûÓõÄÑо¿£®
£¨1£©Ä¿Ç°£¬Óó¬ÁÙ½çCO2£¨Æä״̬½éÓÚÆø̬ºÍҺ̬֮¼ä£©´úÌæ·úÀû°º×÷ÖÂÀä¼ÁÒѳÉΪһÖÖÇ÷ÊÆ£¬ÕâÒ»×ö·¨¶Ô»·¾³µÄ»ý¼«ÒâÒåÔÚÓÚ
±£»¤³ôÑõ²ã
±£»¤³ôÑõ²ã
£®
£¨2£©ÀûÓöþÑõ»¯Ì¼ÖÆÔìÈ«½µ½âËÜÁÏ£¬¿ÉÒÔ»º½âÎÂÊÒЧӦ£®ÒÑÖª¹ýÑõ¼ü£¨-O-O-£©²»Îȶ¨£¬Çëд³ö»·ÑõÒÒÍéÓëCO2ͨ¹ý¼Ó¾ÛÖÆÔìÈ«½µ½âËÜÁϵĻ¯Ñ§·½³Ìʽ£º
£®
£¨3£©CCTV¡¶¿Æ¼¼²©ÀÀ¡·±¨µÀ£º2004Äê3ÔÂÖпÆÔºÊ×´´ÓÃCO2ºÏ³É¿É½µ½âËÜÁϾ۶þÑõ»¯Ì¼£¨CO2£©n£®ÏÂÁÐÏà¹Ø˵·¨ºÏÀíµÄÊÇ
A
A
£®
A£®¾Û¶þÑõ»¯Ì¼ËÜÁÏÊÇͨ¹ý¼Ó¾Û·´Ó¦ÖƵõÄ
B£®¾Û¶þÑõ»¯Ì¼ËÜÁÏÓë¸É±ù»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ìå
C£®¾Û¶þÑõ»¯Ì¼ËÜÁÏÓë¸É±ù¶¼ÊÇ´¿¾»Îï
D£®¾Û¶þÑõ»¯Ì¼ËÜÁϵÄʹÓûá²úÉú°×É«ÎÛȾ
£¨4£©×î½üÓпÆѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룺°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬¾­»¯Ñ§·´Ó¦ºóʹ֮±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼£®¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ïë¼¼ÊõÁ÷³ÌÈçÏ£º

¢Ù·Ö½â³ØÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2KHCO3
  ¡÷  
.
 
K2CO3+CO2¡ü+H2O
2KHCO3
  ¡÷  
.
 
K2CO3+CO2¡ü+H2O
£®
¢ÚÔںϳÉËþÖУ¬ÈôÓÐ4.4kgCO2Óë×ãÁ¿H2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬¿É·Å³ö4947kJµÄÈÈÁ¿£¬ÊÔд³öºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ì
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©
´ß»¯¼Á
.
¸ßθßѹ
CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47kJ?mol-1
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©
´ß»¯¼Á
.
¸ßθßѹ
CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47kJ?mol-1
£®
£¨5£©Ð¡ÀîͬѧÄâÓóÁµí·¨²â¶¨¿ÕÆøÖÐCO2µÄÌå»ý·ÖÊý£¬ÎªÁËÌá¸ß²âÁ¿µÄ¾«È·¶È£¬Ð¡ÀîÓ¦¸ÃÑ¡ÓõÄÊÔ¼ÁΪ
B»òD
B»òD
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®Ca£¨OH£©2      B£®Ba£¨OH£©2       C£®BaCl2      D£® BaCl2ºÍNaOH£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?ÐûÎäÇø¶þÄ££©Îª¼õСºÍÏû³ýCO2¶Ô»·¾³µÄÓ°Ï죬ÓпÆѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룮¼´ÏÈ°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬²¢Ê¹Ö®±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼£®¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ïë¼¼ÊõÁ÷³ÌÈçÏ£º
£¨1£©Ð´³ö·Ö½â³ØÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
2KHCO3
  ¡÷  
.
 
K2CO3+H2O+CO2¡ü
2KHCO3
  ¡÷  
.
 
K2CO3+H2O+CO2¡ü
£®
£¨2£©ÔںϳÉËþÖУ¬µ±ÓÐ4.4kg CO2Óë×ãÁ¿H2ÍêÈ«·´Ó¦£¬¿É·ÅÈÈ4947kJ£¬Ð´³öºÏ³ÉËþÖз´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol
£®
£¨3£©Ð´³öÒÔÇâÑõ»¯¼ØΪµç½âÖʵļ״¼È¼Áϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
£®
µ±µç×ÓתÒÆΪ
1.2
1.2
 molʱ£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄÑõÆøµÄÌå»ýÊÇ6.72L£¨±ê×¼×´¿öÏ£©£®
£¨4£©ÔÚÈÝ»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1mol CO2ºÍ3mol H2£¬ÔÚ500¡æÏ·¢Éú·´Ó¦£®ÓйØÎïÖʵÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ£®

¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=
0.225 mol/£¨L?min£©
0.225 mol/£¨L?min£©
£®
¢ÚÈôÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Ö»½«Î¶ÈÌá¸ßµ½800¡æ£¬Ôٴδïƽºâʱ£¬
n(CH3OH)
n(CO2)
±ÈÖµ
¼õС
¼õС
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸