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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称:

___________;②__________;④___________

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;_________。冷凝管中的水流从____________出(填字母代号)。

(3)现需配制250 mL 0.2 molL NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________________________

【答案】直形冷凝管 锥形瓶 1000mL的容量瓶 酒精灯 蒸馏 g f ①使用250mL的容量瓶;②用玻璃棒引流

【解析】

(1)根据装置特点,①为直形冷凝管;②锥形瓶;④为1000mL的容量瓶;

(2)用蒸馏的方法分离沸点不同的液体,使用酒精灯进行加热;冷凝管水流方向为下进上出;

(3)配制250 mL溶液,需要250mL的容量瓶;移液时,用玻璃棒引流。

(1)根据装置特点,①为直形冷凝管;②锥形瓶;④为1000mL的容量瓶;

(2)用蒸馏的方法分离四氯化碳和酒精的混合物,使用酒精灯进行加热;冷凝管水流方向为下进上出,即gf出;

(3)配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,需要250mL的容量瓶;移液时,用玻璃棒引流。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究,得出下列腐蚀机理:

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中,存在反应:H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反应达到平衡时,H2SH2S的物质的量均为3 mol

380K时该反应的化学平衡常数为__________

②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)

(2)反应II的化学方程式为:____________________________________

(3)已知室温下H2S2O3K12.2×101K22.5×102

Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________

②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3

(4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐,北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液脱硫(H2S)”,离子反应方程式为_________(室温下,H2SK11.3×107K27.1×1015CuSKsp6.3×1036)

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【题目】ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2

1)实验时装置A需在60~100℃进行的原因是_________,控制所需温度的方法是________

2)装置A中反应产物有Na2CO3ClO2CO2等,该反应的化学方程式为___________

3)在装置CClO2NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式_________________

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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

A.该过程中H2O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为:2N26H2O4NH33O2

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【题目】下列实验现象预测正确的是

A

B

C

D

烧杯中产生白色沉淀,一段时间后沉淀无明显变化

加盐酸出现白色浑浊,加热变澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液体分层,下层呈

无色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol]:下列说法正确的是(  )

容器

反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A. 2c1>c3 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. α13<1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题:

1)上述元素中属于d区的有:________

2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

3)⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成对电子数为_______________,⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________,已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.92.5,则⑩与⑦形成的化合物属于__________(填离子共价)化合物。

4)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________

5)④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是:________________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

D. 常温常压下,8.8gN2O CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

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【题目】在冶金工业中,常以C作为还原剂,如温度高于980 K时,氧化产物以CO为主,低于980 K时以CO2为主。

(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时ΔHTΔS=0。当体系温度低于980 K时,估计ΔHTΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”);当体系温度高于980 K时,该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为:

SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化,则此反应自发进行的温度是________

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