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    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
    H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________       。
    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
    2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
    负极_________________________，正极_____________________________。

    （1） 1022kJ （2）    724kJ （3）化学能转化为 电能  负 极2H2-4e-==4H+，正极  O2+4e-+4H+= 2H2O

    解析试题分析：（1）利用盖斯定律可以推出C3H8(g)+5O2(g)   3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=－2044.0 kJ·mol-1.（2）反应前后能量的变化为生成物键能总和减去反应物键能总和=2*941-4*193=724   （3）原电池是将化学能转变为电能两极反应为负 极2H2-4e-==4H+，正极  O2+4e-+4H+= 2H2O
    考点：化学反应过程中的能量变化。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母）。
    A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
    2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是               。
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）
    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
     
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[]，CO2的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是       （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

    图22-1                  图22-2                     图22-3
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    ①CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)  △H1=-574kJ?mol-1 
    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                   。
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  △H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3       0（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。
    下列说法正确的是    （填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c(CH3OH) ="1.5" mol/L
    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为              。
    （4）电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。
    ①电源正极为       (填“A”或“B”)，阴极反应式为                     。
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为     g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                        。
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为       极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为                                              。
    （3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                                      。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                                                                                 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入         （填物质名称），其质量约为           。

    （4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是                                              。
    （5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）

    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________  （回答数值和单位）
    （2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=                   
    （3） 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
    则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)   H="_____________" kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．已知：反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol
    ②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol 
          
    请回答：
    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     
    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                kJ。
    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：  ，它所对应的化学方程式为：               。                       
    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K="0.5," 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正      V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是    （填序号）
    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K
    		300
    		400
    		500
    		…
    K/(mol·L－1)2
    		4×106
    		8×107
    		K1
    		…
     
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的ΔH        0（填“>”或“<”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是    （填序号）。
    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）     B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g)     △H1<0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)  △H3<0            ③
    2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)  △H4<0             ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是                                                                   。
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                。
    （3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                                                       。
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15  s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

    (1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。
    (2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是______，t5时引起平衡移动的条件是_______。（填序号）
    A．升高温度                B．增大反应物浓度          C．使用催化剂              D．减少体系压强
    (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填序号)：      A．15s-t2时段      B．t3-t4时段      C．t4-t5时段          D．t6以后
    (4)该反应的化学方程式可以表示为：_______________________________________________________，
    正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。
    （1）已知：① CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl；
    ② H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，
    则CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____     （用含△H1，△H2的式子表示）
    （2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1， 则上述反应的△H____    0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA____       KB

    （3）维持温度T2，将0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=____  ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_    ___
    a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1：3
    b．容器的密度恒定
    c．容器的压强恒定
    d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）
    （4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____         。

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