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    X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

    请回答:

    （1）Q元素在周期表中的位置

    （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)

    （3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态

    D．Z和Q在周期表中的位置

    （4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)

    （5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为

    （6）若使A按下列途径完全转化为F:

    ①F的化学式为 ；

    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为

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    2KMnO4+16HCl ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    2FeCl3+2KI ═2FeCl2+2KCl+I2

    2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3

    则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

    A．I－，Fe2+，Cl－，Mn2+ B．Cl－，Mn2+，I－，Fe2+

    C．Mn2+，Cl－，I－，Fe2+ D．MnO4－，Cl2，Fe3+，I2

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    有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的盐酸的体积至少为（ ）

    A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

    A．在含有NA 个CH3COO－的醋酸溶液中，H＋数目略大于NA

    B．常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    C．16.9g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA

    D．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。

    试回答下列有关问题：

    （1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)

    （2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；

    （3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应

    （4）反应⑤的化学方程式是 。

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    下列有关物质分类或归类正确的是

    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

    ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    ③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质

    ④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl 均为含共价键的离子化合物

    A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④

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    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

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    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O?+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3?

    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O

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