【题目】有机物对香豆酸()主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料.
(1)下列关于对香豆酸的说法不正确的是___.
a.能与NaOH溶液反应 b.能发生加成、取代、银镜反应
c.加金属钠,有氢气生成 d.加FeCl3溶液,溶液显紫色
(2)对香豆酸的某种同分异构体丁,可用于除草剂苯嗪草酮的中间体,其可通过下图转化关系制得.
①甲→乙的反应类型_______;乙→丙的反应类型_______;
②甲分子所含官能团是_____(填名称);乙的结构简式:______________;
③丙→丁的反应化学方程式:___________________________________________;
【答案】b 消去反应 氧化反应 羟基 +CH3OH→+H2O
【解析】
(1)利用有机物对香豆酸()的官能团的性质,判断正误;
(2)已知:
,甲为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇,甲为,甲在浓硫酸加热条件下发生消去反应,则乙为,对香豆酸的某种同分异构体丁,其分子式为C9H8O3,从流程知丁是丙和甲醇的反应产物,则丁为,据此回答;
(1)有机物对香豆酸()含有羧基、碳碳双键和酚羟基,则:
a.酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应,a正确;
b.无醛基,不能发生银镜反应,b不正确;
c.酚羟基和羧基均能与金属钠反应,有氢气生成,c正确;
d.含酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应,溶液显紫色,d正确;
答案为:b;
(2)据以上分析知:甲为,乙为,丁为,则:
①甲→乙的反应类型消去反应;乙→丙的反应类型为氧化反应;
答案为:消去反应; 氧化反应;
②甲分子所含官能团是羟基;乙的结构简式为;
答案为:羟基; ;
③已知流程中,则丙→丁的反应化学方程式为+CH3OH+H2O;
答案为:+CH3OH+H2O。
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【题目】研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)一定条件下,在 CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2 和适当催化剂,有下列反应发生:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJ/mol ;CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2若 CO2 和 H2 反应生成 0.1mol CH4(g)和一定量的 H2O(g), 整个过程中放出的热量为 16.5kJ, 则△H2=__________。
(2)为研究 CO2 与 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示:
回答下列问题:
① p1、p2、p3 的大小关系是__________,图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________(用 Ka、Kb、Kc 表示)。
② 900 ℃、1.013 MPa 时,1 mol CO2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO2 的转化率为__________,(保留一位小数)该反应的平衡常数 K=__________。
③将②中平衡体系温度降至 640 ℃,压强降至 0.1013 MPa,重新达到平衡后 CO2 的体积分数为 50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?__________,二者之间有何关系?__________。
(3)CO2 可用于工业制备草酸锌,其原理如下图所示(电解液不参加反应),Zn 电极是__________极。已知在 Pb 电极区得到 ZnC2O4,则 Pb 电极上的电极反应式为__________。
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【题目】应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
(1)实验前必须对整套装置进行气密性的检查,操作方法是_____________。
(2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_______________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是_______________。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。
(4)干燥管中盛装的物质可以是_____________,作用是__________。
(5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行_________,这一操作的目的_____。
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【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH,下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是( )
A.还原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.被还原的N与被氧化的N为15 :1
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【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是( )
A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C.若CaCO3样品的质量为x,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为
D.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
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【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中充入一定量的N2O4气体,一段时间后容器中气体颜色逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.v(N2O4):v(NO2)=1:2
B.容器内气体的压强不再变化
C.容器内气体的颜色不再变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
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【题目】—定条件下,向密闭容器中充入一定量的气体X,发生反应3X(g)Y(g)+xZ(g),一段时间后反应达到平衡。12min时,将容器体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡。反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是( )
反应时间(min) | 0 | 5 | 12 | 17 | 20 |
X的浓度(mol·L-1) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.x=1
B.5min时该反应处于化学平衡状态
C.从反应开始到18min时,X的转化率为30%
D.05min内,该反应的平均速率为v(X)=0.12mol·L-1·min-1
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷
C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明苯分子中有三个碳碳双键
D. 当n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
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