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    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

    A. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

    C. 分枝酸的分子式为C10H8O6

    D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

    【答案】A

    【解析】根据分枝酸的结构简式，含有羧基、羟基可以与乙醇、乙酸发生酯化反应，含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；分枝酸分子含有2个羧基，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；分枝酸的分子式为C10H10O6，故C错误；分枝酸分子中含羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事故处理方法正确的是(　　)

    A. 汽油失火时，立即用水灭火

    B. 电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火

    C. 浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

    D. 温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：

    （1）指出图中仪器名称：c______，d______。

    （2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。

    （3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

    请按要求填空：

    （1）上述①～⑤的反应中，属于取代反应的有_____________（填数字序号）。

    （2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“”表示硝基、用“…”表示氢键，画出C2分子的结构_____________________。C1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是_____________（填“C1”或“C2”）。

    （3）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是__________。

    （4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（I）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式_______________、_______________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂）。

    回答下列问题：

    （1）环烷烃与____________是同分异构体。

    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________（填名称）。判断依 据为____________。

    （3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应，其化学方程式为____________（不需注明反应条件）。

    （4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂____________；现象与结论____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

    B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

    C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

    D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

    B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA

    D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物及其作用,A.B.C.d代表不同的小分子物质,A.B.C代表不同的大分子物质,请分析回答下列问题。

    (1)a是细胞生命活动所需要的主要能源物质,物质a是____,在动物细胞内,与物质A作用最相近的物质是____。若物质A在动物、植物细胞中均可含有,并且作为细胞内最理想的储能物质,则A是_________。

    (2)图中的物质b是____,其分子结构的特点是______________,物质c在人体细胞中共有____种。若B.C构成了细胞膜的基本结构,则B.C分别是____。

    (3)物质d是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

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