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    16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作与现象结论
    A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化
    B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全
    C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸
    D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．向油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐，水解显碱性，但碱性条件下水解为皂化反应；
    B．蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下；
    C．X若为氯化铝，与碳酸氢钠发生相互促进水解反应；
    D．向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆反应．

    解答 解：A．向油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐，水解显碱性，但碱性条件下水解为皂化反应，不能说明结论，皂化反应结束后溶液不分层可说明油脂已经完全皂化，故A错误；
    B．蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故B错误；
    C．X若为氯化铝，与碳酸氢钠发生相互促进水解反应，生成气体时，则X可能为酸或盐等，故C错误；
    D．向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆反应，则产生白色沉淀，加水沉淀不消失，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、水解反应、实验技能等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．关于下图中四个图象的说法正确的是（　　）
    A．①表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
    B．②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
    反应I：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
    反应II：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    若反应I和反应II中FeS2的量相等，则电子转移数之比为32：33．
    （2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤．在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是Fe2+．
    （4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体．经检测．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1  ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A．Ql＞Q2
    B．反应物总能量均高于生成物总能量
    C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
    D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    B．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
    D．1L0．lmol/L 的 Fe2（SO4）3 溶液中，Fe3+的数目为 0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（　　）
    A．无法确定雾中水滴的直径大小B．不会产生丁达尔现象
    C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间D．雾中水滴的直径小于1nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①玻璃棒      ②烧杯    ③托盘天平    ④量筒    ⑤药匙     ⑥胶头滴管    ⑦500mL容量瓶     ⑧细口试剂瓶
    请回答下列问题：
    （1）配制500mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，需用量筒量取
    上述浓硫酸体积为27.2mL．
    （2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移
    ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，从上述所给仪器中选取
    所需要的仪器有①②④⑥⑦⑧．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：搅拌，引流．
    （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有ABE（填序号）
    A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    E．定容时，俯视刻度线
    F．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．

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